Boldyreva Anastasia
ទាញយក៖
មើលជាមុន៖
ដើម្បីប្រើការមើលការបង្ហាញជាមុន បង្កើតគណនី Google ហើយចូលទៅវា៖ https://accounts.google.com
ចំណងជើងស្លាយ៖
Metals Municipal Educational Institution “Kirishi Secondary School No. 8” បញ្ចប់ដោយ៖ សិស្សថ្នាក់ទី 9b A. Boldyreva Supervisor៖ គ្រូគីមីវិទ្យា L.N. Babkina, Kirishi, 2007
លោហធាតុគឺជាធាតុគីមីដែលក្នុងស្ថានភាពសេរីបង្កើតសារធាតុសាមញ្ញជាមួយនឹងចំណងលោហធាតុ។ M.V. Lomonosov - លោហធាតុ "រាងកាយស្រាលដែលអាចត្រូវបានក្លែងបន្លំ" តើអ្វីទៅជាលោហៈ Ba Cr K Li
តួនាទីរបស់លោហធាតុក្នុងជីវិតមនុស្ស និងសង្គម។ នៅសម័យបុរាណ មនុស្សលោកស្គាល់តែលោហៈធាតុចំនួន 7 គឺមាស (Au) ប្រាក់ (Ag) ទង់ដែង (Cu) សំណ (Sn) សំណ (Pb) ដែក (Fe) និងបារត (Hg) ។ ដំបូងបុរសបានស្គាល់លោហធាតុដែលត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទម្រង់ដើម - មាសប្រាក់និងទង់ដែង។ លោហៈដែលនៅសេសសល់បានលេចចេញបន្ទាប់ពីមនុស្សបានរៀនទាញយករ៉ែទាំងនោះចេញពីរ៉ែដោយប្រើភ្លើង។ យុគថ្ម → យុគសម័យទង់ដែង → យុគសំរិទ្ធ → យុគដែក។
កាក់ត្រូវបានជីកយកពីប្រាក់ មាស និងទង់ដែង។ 1. កាក់ប្រាក់ដែលមានរូបព្រះនាង Athena និងសត្វទីទុយ។ 2. កាក់មាសដែលមានរូបភាពរបស់ Alexander the Great និងព្រះ Zeus ។ 3. កាក់ស្ពាន់មានរាងដូចសត្វផ្សោត។ បូជនីយដ្ឋាន និងរូបសំណាកធ្វើពីលោហធាតុ និងលោហធាតុ។ Tsar Cannon (សំរិទ្ធ) Tsar Bell (សំរិទ្ធ) រូបសំណាក Colossus of Rhodes (សំរិទ្ធ)
សម្ភារៈដែលពីរ៉ាមីត Cheops ត្រូវបានសាងសង់គឺធ្វើពីថ្ម និងទង់ដែង។
ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ
សារធាតុគីមីភាគច្រើនជាលោហធាតុ។ ព្រំដែនរវាងលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុមានលក្ខខណ្ឌ។ B Si Nonmetals ជាលោហៈទាំងនោះនៅ
ធាតុផ្លាស់ប្តូរលោហធាតុ Nonmetals Basic Amphoteric Acid Oxide Oxide Base Amphoteric Acid hydroxide Na Al S Na 2 O Al 2 O 3 SO 3 NaOH Al(OH) 3 H 2 SO 4
គំរូនៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈនៅក្នុងក្រុមមួយ។ ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលកើនឡើងនៅពេលដែលចំនួនសៀរៀលកើនឡើង។ R កើនឡើងនៅពេលដែលចំនួនកម្រិតថាមពលកើនឡើង។ ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតចុងក្រោយគឺថេរ។ សមត្ថភាពក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងកើនឡើង។ ការកាត់បន្ថយសមត្ថភាពនិងលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុត្រូវបានកើនឡើង។
លំនាំនៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈនៅក្នុងសម័យកាល។ ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលកើនឡើងនៅពេលដែលចំនួនសៀរៀលកើនឡើង។ R ថយចុះ ចាប់តាំងពីបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរកាន់តែធំ សមត្ថភាពទាក់ទាញអេឡិចត្រុងកើនឡើង ដោយសារតែនេះ សែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានចុះកិច្ចសន្យា។ ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅកើនឡើងនៅពេលដែលចំនួនក្រុមកើនឡើង។ ការកាត់បន្ថយសមត្ថភាពនិងលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុត្រូវបានកាត់បន្ថយ។
លក្ខណៈរូបវិទ្យានៃលោហធាតុ។ លោហធាតុទាំងអស់មានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តទូទៅ ព្រោះថានៅក្នុងលោហធាតុទាំងអស់មានចំណងគីមីលោហធាតុ និងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។
លោហធាតុទាំងអស់គឺជាអង្គធាតុរឹង លើកលែងតែបារត។ ទន់បំផុតគឺប៉ូតាស្យូម រឹងបំផុតគឺក្រូមីញ៉ូម
Ductile Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe ថយចុះ
ចំណុចរលាយទាប ការរលាយទាប Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr
ដង់ស៊ីតេពន្លឺធ្ងន់ (លី - ស្រាលបំផុត, (osmium - ច្រើនបំផុត K, Na, Mg) ធ្ងន់បំផុត Ir, Pb)
មានភាពរលោងនៃលោហធាតុ
លោហធាតុអាល់កាឡាំង ការផ្លាស់ប្តូរលោហធាតុ អាល់កាឡាំងផែនដីដោយសកម្មភាពគីមី
លក្ខណៈគីមីនៃលោហធាតុ លោហធាតុនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ហើយពួកវាត្រូវបានកត់សុី M o – ne = M n+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs សមត្ថភាពកាត់បន្ថយកើនឡើង។
លោហៈត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅពីសមាសធាតុរបស់វាដោយលោហៈផ្សេងទៀត N.N. Beketov - បានបង្កើត "ស៊េរីការផ្លាស់ទីលំនៅ" (គំរូនៃស៊េរីវ៉ុលអេឡិចត្រូគីមីនៃលោហធាតុ) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au ។
អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ ជាមួយនឹងធាតុនៃក្រុមទី VII (ក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា) 2Na + Cl 2 = 2 Na Cl - ជាមួយធាតុនៃក្រុម VI (ពិបាកជាង) Mg + O 2 = 2Mg O ជាមួយនឹងធាតុនៃក្រុម V (ក្រោមលក្ខខណ្ឌដ៏អាក្រក់) 3Ca + 2P = Ca 3 P2
អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត (លោហៈដែលមាននៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលរហូតដល់ "H") Zn + H 2 SO 4 = Zn S O 4 + H 2 ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអំបិលដែកដែលមាននៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលទៅខាងស្តាំ Zn + Pb(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + Pb C ទឹក (សកម្ម) 2Na + 2H 2 O = 2Na OH + H 2 ប្រតិកម្មកើតឡើងប្រសិនបើមូលដ្ឋានរលាយត្រូវបានបង្កើតឡើង។
ការប្រើប្រាស់លោហធាតុ ឧបករណ៍សំណង់ ថ្នាំកសិកម្ម ផលិតកម្មយ៉ាន់ស្ព័រ ក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ ឧស្សាហកម្មលោហធាតុ
ការទទួលបានលោហធាតុ វិធីសាស្រ្ត Pyrometallurgical - ការកាត់បន្ថយជាមួយនឹងកាបូនកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II), អ៊ីដ្រូសែននៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ វិធីសាស្ត្រ Aluminothermic គឺជាការកាត់បន្ថយលោហៈដោយប្រើអាលុយមីញ៉ូម។ វិធីសាស្រ្ត Hydrometallurgical - ការទទួលបានលោហៈសកម្មជាងពីរ៉ែឬពីដំណោះស្រាយ អេឡិចត្រូលីស - ដោយប្រើចរន្តអគ្គិសនីពីការរលាយឬដំណោះស្រាយ
រៀបចំដោយនិស្សិតឆ្នាំទី១
ក្រុម Mts-15
Nikolaenko Daria
នេះគឺជាក្រុមនៃធាតុនៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុសាមញ្ញ ជាមួយនឹងលក្ខណៈលោហធាតុដូចជា ចរន្តកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ មេគុណសីតុណ្ហភាពវិជ្ជមាននៃភាពធន់ ភាពធន់ខ្ពស់ ភាពបត់បែន និងពន្លឺលោហធាតុ។
លោហធាតុគឺជាវត្ថុធាតុសាមញ្ញបំផុតមួយដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយអរិយធម៌ទូទាំងប្រវត្តិសាស្ត្រស្ទើរតែទាំងមូលរបស់វា។
ក្នុងចំណោមធាតុគីមីចំនួន 118 ដែលបានរកឃើញរហូតមកដល់ពេលនេះ (មិនមែនសុទ្ធតែត្រូវបានទទួលស្គាល់ជាផ្លូវការទេ) លោហៈរួមមាន:
ធាតុ 6 នៅក្នុងក្រុមលោហៈអាល់កាឡាំង:
4 នៅក្នុងក្រុមនៃលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដី:
ហើយក៏នៅខាងក្រៅក្រុមមួយចំនួនផងដែរ។
សម្រាក
40 នៅក្នុងក្រុមលោហៈផ្លាស់ប្តូរ:
- - Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn;
- - Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd;
- - La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg;
- - Ac, Rf, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds, Rg, Cn;
7 នៅក្នុងក្រុមនៃលោហៈស្រាល: Al, Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi
7 នៅក្នុងក្រុមនៃ semimetals: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po
១៤ ក្នុងក្រុម lanthanides + lanthanum (La)៖
Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu
14 នៅក្នុងក្រុម actinides (លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តមិនត្រូវបានគេសិក្សាសម្រាប់ធាតុទាំងអស់) + actinium (Ac):
Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr.
ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ
- លោហៈភាគច្រើនមានវត្តមាននៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់ជារ៉ែ និងសមាសធាតុ។ ពួកវាបង្កើតជាអុកស៊ីដ ស៊ុលហ្វីត កាបូន និងសមាសធាតុគីមីផ្សេងៗទៀត។ ដើម្បីទទួលបានលោហធាតុសុទ្ធ និងការប្រើប្រាស់បន្ថែមទៀត វាចាំបាច់ក្នុងការញែកពួកវាចេញពីរ៉ែ និងអនុវត្តការបន្សុត។ បើចាំបាច់ យ៉ាន់ស្ព័រ និងការកែច្នៃលោហៈផ្សេងទៀតត្រូវបានអនុវត្ត។ វិទ្យាសាស្រ្តនៃលោហធាតុសិក្សានេះ។ លោហធាតុបែងចែករ៉ែនៃលោហធាតុដែក (ផ្អែកលើជាតិដែក) និងមិនមានជាតិដែក (ពួកវាមិនមានជាតិដែកទេមានធាតុសរុបប្រហែល 70) ។ មាស ប្រាក់ និងផ្លាទីនក៏ជាលោហធាតុដ៏មានតម្លៃផងដែរ។ លើសពីនេះទៀតពួកវាមានវត្តមានក្នុងបរិមាណតិចតួចនៅក្នុងទឹកសមុទ្រនិងនៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិត (ដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់) ។
- វាត្រូវបានគេដឹងថារាងកាយមនុស្សមានលោហធាតុ 3% ។ រាងកាយមានជាតិកាល់ស្យូមភាគច្រើន (នៅក្នុងឆ្អឹង) និងសូដ្យូម ដែលដើរតួជាអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងសារធាតុរាវអន្តរកោសិកា និងស៊ីតូប្លាស។ ម៉ាញ៉េស្យូមប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងសាច់ដុំ និងប្រព័ន្ធប្រសាទ ទង់ដែងនៅក្នុងថ្លើម ជាតិដែកក្នុងឈាម។
ប្រវត្តិនៃការអភិវឌ្ឍន៍គំនិតអំពីលោហធាតុ
- ការស្គាល់គ្នារបស់មនុស្សជាមួយនឹងលោហធាតុបានចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងមាស ប្រាក់ និងទង់ដែង ពោលគឺជាមួយនឹងលោហធាតុដែលត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងស្ថានភាពទំនេរនៅលើផ្ទៃផែនដី។ ក្រោយមកពួកវាត្រូវបានភ្ជាប់គ្នាដោយលោហធាតុដែលត្រូវបានចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងធម្មជាតិ ហើយងាយបំបែកចេញពីសមាសធាតុរបស់វា៖ សំណប៉ាហាំង សំណ ដែក និងបារត។ លោហធាតុទាំងប្រាំពីរនេះត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះមនុស្សជាតិនៅសម័យបុរាណ។ ក្នុងចំណោមវត្ថុបុរាណរបស់អេហ្ស៊ីបបុរាណ មានមាស និងទង់ដែង ដែលយោងទៅតាមទិន្នន័យមួយចំនួន មានអាយុកាលតាំងពី 3000-4000 ឆ្នាំមកម្លេះ ពីសម័យរបស់យើង។ អ៊ី
លក្ខណៈរូបវិទ្យានៃលោហធាតុ
- លោហធាតុទាំងអស់ (លើកលែងតែបារត និងតាមលក្ខខណ្ឌ ហ្វ្រង់ស្យូម) ស្ថិតក្នុងសភាពរឹងក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ប៉ុន្តែមានភាពរឹងខុសៗគ្នា។ តារាងខាងក្រោមបង្ហាញពីភាពរឹងនៃលោហៈមួយចំនួននៅលើមាត្រដ្ឋាន Mohs ។
- លោហៈទាំងអស់ធ្វើចរន្តអគ្គិសនីបានល្អ; នេះគឺដោយសារតែវត្តមាននៅក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃអេឡិចត្រុងចល័តដែលផ្លាស់ទីក្រោមឥទ្ធិពលនៃវាលអគ្គិសនី។ ប្រាក់ ទង់ដែង និងអាលុយមីញ៉ូម មានចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់បំផុត។ សម្រាប់ហេតុផលនេះ លោហៈពីរចុងក្រោយត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុតជាសម្ភារៈខ្សែ។
- ចរន្តកំដៅទាបបំផុតត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងប៊ីស្មុត និងបារត។
- ពណ៌នៃលោហធាតុភាគច្រើនគឺប្រហែលដូចគ្នា - ពណ៌ប្រផេះស្រាលជាមួយពណ៌ខៀវ។ មាស ទង់ដែង និង Cesium មានពណ៌លឿង ក្រហម និងលឿងស្រាលរៀងៗខ្លួន។
លក្ខណៈគីមីនៃលោហធាតុ
នៅកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅ លោហធាតុភាគច្រើនមានចំនួនអេឡិចត្រុងតិចតួច (1-3) ដូច្នេះក្នុងប្រតិកម្មភាគច្រើន ពួកវាដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (ពោលគឺពួកគេ "បរិច្ចាគ" អេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេ)។
លោហធាតុ
នេះគឺជាការណែនាំនៃធាតុបន្ថែមទៅក្នុងរលាយដែលកែប្រែលក្ខណៈមេកានិច រូបវន្ត និងគីមីនៃសម្ភារៈមូលដ្ឋាន។
រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច
- សម្រាប់ការពិពណ៌នាត្រឹមត្រូវបន្ថែមទៀតអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិអេឡិចត្រូនិចនៃលោហធាតុ ចាំបាច់ត្រូវប្រើមេកានិចកង់ទិច។ នៅក្នុងអង្គធាតុរឹងទាំងអស់ដែលមានស៊ីមេទ្រីគ្រប់គ្រាន់ កម្រិតថាមពលនៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនីមួយៗត្រួតលើគ្នា និងបង្កើតជាក្រុមតន្រ្តីដែលត្រូវបានអនុញ្ញាត ហើយក្រុមតន្រ្តីដែលបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុង valence ត្រូវបានគេហៅថា valence band ។ ការតភ្ជាប់ខ្សោយនៃ valence អេឡិចត្រុងនៅក្នុងលោហៈនាំឱ្យការពិតដែលថា valence band នៅក្នុងលោហៈគឺធំទូលាយណាស់ហើយ valence electrons ទាំងអស់គឺមិនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបំពេញវាទាំងស្រុងនោះទេ។
- លក្ខណៈពិសេសជាមូលដ្ឋាននៃតំបន់ដែលបំពេញដោយផ្នែកបែបនេះគឺថា សូម្បីតែនៅតង់ស្យុងដែលបានអនុវត្តអប្បបរមា ការរៀបចំឡើងវិញនៃ valence អេឡិចត្រុងចាប់ផ្តើមនៅក្នុងគំរូ នោះគឺជាចរន្តអគ្គិសនីហូរ។
- ភាពចល័តខ្ពស់ដូចគ្នានៃអេឡិចត្រុងនាំអោយមានចរន្តកំដៅខ្ពស់ ក៏ដូចជាសមត្ថភាពក្នុងការឆ្លុះបញ្ចាំងពីវិទ្យុសកម្មអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិច (ដែលផ្តល់ឱ្យលោហៈនូវលក្ខណៈរបស់ពួកគេចែងចាំង)។
ស្លាយ ១
ស្លាយ ២
ស្លាយ ៣
អ្វីដែលអ្នកនឹងរៀន (ផែនការសិក្សាប្រធានបទ) លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃលោហធាតុ។ លក្ខណៈគីមីនៃលោហធាតុ។ លោហៈនៅក្នុងជីវិតរបស់យើង។ ការភ្ជាប់ដែក។ ការ corrosion នៃលោហៈ វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានលោហៈ។ អេឡិចត្រូលីស។ ការអនុវត្តលោហធាតុនិងយ៉ាន់ស្ព័រ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដនិងមូលដ្ឋាន។
ស្លាយ 4
លក្ខណៈរូបវន្តទូទៅនៃលោហធាតុ ផ្លាស្ទិច - សមត្ថភាពក្នុងការផ្លាស់ប្តូររូបរាងរបស់វានៅពេលមានផលប៉ះពាល់ រមៀលទៅជាសន្លឹកស្តើង ទាញទៅជាខ្សែ។ ចរន្តអគ្គិសនី - នៅពេលកំដៅវាថយចុះ (រំញ័រនៃអ៊ីយ៉ុង។ លក្ខណៈរូបវិទ្យាត្រូវបានពន្យល់ដោយរចនាសម្ព័ន្ធពិសេសនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់ (អេឡិចត្រុងដោយឥតគិតថ្លៃ - "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង") ចលនារបស់អេឡិចត្រុងត្រូវបានរារាំង) ចរន្តកំដៅ - លំនាំគឺដូចគ្នា . ដោយសារតែចលនានៃអេឡិចត្រុងដោយឥតគិតថ្លៃ, ភាពស្មើគ្នាយ៉ាងឆាប់រហ័សនៃសីតុណ្ហភាពនៅក្នុងលោហៈធាតុលោហធាតុ - ឆ្លុះបញ្ចាំងពីកាំរស្មីពន្លឺបានយ៉ាងល្អ។ ដង់ស៊ីតេ - លីចូមស្រាលបំផុត ធ្ងន់បំផុត - ចំណុចរលាយ osmium C - cesium (28.6) gallium (30) - រលាយក្នុងបាតដៃ tungsten (3410) រឹង - រឹងបំផុត - chromium (កាត់កញ្ចក់) ទន់បំផុត - ប៉ូតាស្យូម rubidium, cesium (កាត់ដោយកាំបិតយ៉ាងងាយស្រួល) ។
ស្លាយ ៥
លក្ខណៈគីមីទូទៅនៃលោហធាតុ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏រឹងមាំ ជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញ ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន (អុកស៊ីដ peroxides, superoxides) ជាមួយនឹង halogens (fluorides, chlorides, bromides, iodides) ជាមួយនឹងអាសូត (nitrides) ជាមួយនឹងផូស្វ័រ (phosphides) ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន (hydrides) ជាមួយនឹងសារធាតុស្មុគស្មាញជាមួយ អាស៊ីត៖ ME + អាស៊ីត = អំបិល + អ៊ីដ្រូសែន (កុំយកអាស៊ីតនីទ្រីក និងស៊ុលហ្វួរិក លោហធាតុបន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែនក្នុងស៊េរីវ៉ុលលោហៈ) 2. ជាមួយទឹក ក) លោហៈសកម្ម - អ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីដ្រូសែន ខ) លោហៈសកម្មមធ្យម - អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែន ( នៅពេលកំដៅ) គ) លោហធាតុអសកម្ម - មិនប្រតិកម្ម 3. ជាមួយអំបិល - លោហៈធាតុសកម្មជាង ផ្លាស់ទីលំនៅដែលមិនសូវសកម្មពីអំបិលរបស់វា
ស្លាយ ៦
Electrolysis អេឡិចត្រូលីស គឺជាដំណើរការ redox ដែលកើតឡើងនៅអេឡិចត្រូត នៅពេលដែលចរន្តអគ្គិសនីដោយផ្ទាល់ឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយ ឬរលាយនៃអេឡិចត្រូលីត។ នៅលើអេឡិចត្រូតដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន - cathode ការកាត់បន្ថយអេឡិចត្រូគីមីនៃភាគល្អិត (អាតូមម៉ូលេគុល cations) កើតឡើងហើយនៅលើអេឡិចត្រូតដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន - anode ការកត់សុីអេឡិចត្រូគីមីនៃភាគល្អិត (អាតូមម៉ូលេគុល anions) កើតឡើង។
ស្លាយ ៧
Corrosion of metals ការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃលោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័រដែលស្ថិតនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃបរិស្ថានត្រូវបានគេហៅថា corrosion ។ ការ corrosion អាចជាគីមី (អន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយឧស្ម័នស្ងួត) និងអេឡិចត្រូគីមី (ករណីទាំងអស់នៃការ corrosion នៅក្នុងវត្តមាននៃទឹកឬអេឡិចត្រូលីត) ។ ខ្លឹមសារនៃការច្រេះ រួមជាមួយនឹងដំណើរការគីមី (ការបញ្ចេញអេឡិចត្រុង) ដំណើរការអគ្គិសនី (ការផ្ទេរអេឡិចត្រុង) ក៏កើតឡើងផងដែរ។ ក្នុងចំណោមលោហធាតុទាំងពីរនេះ សារធាតុសកម្មជាងមួយនឹងរលួយ។ លោហៈបន្ថែមទៀតគឺមកពីគ្នាទៅវិញទៅមកនៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលលោហៈ អត្រាច្រេះកាន់តែច្រើន។
