ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ರೂಪಾಂತರಗಳ ಸರಣಿ. ಅದ್ಭುತ ಯಂತ್ರಾಂಶ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹಳದಿ ರಕ್ತದ ಉಪ್ಪನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ ದ್ರಾವಣವು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಏಕೆ ಬದಲಾಯಿಸಿತು?

ಕಾಲುಗಳು

05.03.202027.05.2017

ಕಬ್ಬಿಣದ ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪಾಂತರಗಳ ಸರಣಿಯನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿ!

ಸಂಕೀರ್ಣತೆ:

ಅಪಾಯ:

ಈ ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ಮನೆಯಲ್ಲಿ ಮಾಡಿ

ಕಾರಕಗಳು

ಸುರಕ್ಷತೆ

ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುವ ಮೊದಲು, ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಕೈಗವಸುಗಳು ಮತ್ತು ಕನ್ನಡಕಗಳನ್ನು ಹಾಕಿ.
ಟ್ರೇನಲ್ಲಿ ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ನಡೆಸಿ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಸುರಕ್ಷತಾ ನಿಯಮಗಳು

ರಾಸಾಯನಿಕಗಳು ನಿಮ್ಮ ಕಣ್ಣು ಅಥವಾ ಬಾಯಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬರಲು ಅನುಮತಿಸಬೇಡಿ.
ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಕನ್ನಡಕಗಳಿಲ್ಲದೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಚಿಕ್ಕ ಮಕ್ಕಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳನ್ನು ಪ್ರಯೋಗ ಸ್ಥಳದಿಂದ ದೂರವಿಡಿ.
ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಕಿಟ್ ಅನ್ನು 12 ವರ್ಷಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ವಯಸ್ಸಿನ ಮಕ್ಕಳ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಿಂದ ದೂರವಿಡಿ.
ಬಳಕೆಯ ನಂತರ ಎಲ್ಲಾ ಉಪಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ನೆಲೆವಸ್ತುಗಳನ್ನು ತೊಳೆಯಿರಿ ಅಥವಾ ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸಿ.
ಎಲ್ಲಾ ಕಾರಕ ಧಾರಕಗಳನ್ನು ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಮುಚ್ಚಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಬಳಕೆಯ ನಂತರ ಸರಿಯಾಗಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ.
ಎಲ್ಲಾ ಬಿಸಾಡಬಹುದಾದ ಪಾತ್ರೆಗಳನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ವಿಲೇವಾರಿ ಮಾಡಲಾಗಿದೆಯೇ ಎಂದು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ.
ಕಿಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಒದಗಿಸಲಾದ ಅಥವಾ ಪ್ರಸ್ತುತ ಸೂಚನೆಗಳ ಮೂಲಕ ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡಲಾದ ಉಪಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರಕಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಬಳಸಿ.
ನೀವು ಪ್ರಯೋಗಕ್ಕಾಗಿ ಆಹಾರದ ಪಾತ್ರೆ ಅಥವಾ ಗಾಜಿನ ಸಾಮಾನುಗಳನ್ನು ಬಳಸಿದ್ದರೆ, ತಕ್ಷಣವೇ ಅದನ್ನು ಎಸೆಯಿರಿ. ಅವರು ಇನ್ನು ಮುಂದೆ ಆಹಾರವನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಲು ಸೂಕ್ತವಲ್ಲ.

ಪ್ರಥಮ ಚಿಕಿತ್ಸಾ ಮಾಹಿತಿ

ಕಾರಕಗಳು ನಿಮ್ಮ ಕಣ್ಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬಂದರೆ, ನೀರಿನಿಂದ ಚೆನ್ನಾಗಿ ತೊಳೆಯಿರಿ, ಅಗತ್ಯವಿದ್ದರೆ ಕಣ್ಣುಗಳನ್ನು ತೆರೆದಿಡಿ. ತಕ್ಷಣ ನಿಮ್ಮ ವೈದ್ಯರನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸಿ.
ನುಂಗಿದರೆ, ನೀರಿನಿಂದ ಬಾಯಿಯನ್ನು ತೊಳೆಯಿರಿ ಮತ್ತು ಸ್ವಲ್ಪ ಶುದ್ಧ ನೀರನ್ನು ಕುಡಿಯಿರಿ. ವಾಂತಿ ಮಾಡಬೇಡಿ. ತಕ್ಷಣ ನಿಮ್ಮ ವೈದ್ಯರನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸಿ.
ಕಾರಕಗಳನ್ನು ಉಸಿರಾಡಿದರೆ, ಬಲಿಪಶುವನ್ನು ತಾಜಾ ಗಾಳಿಗೆ ತೆಗೆದುಹಾಕಿ.
ಚರ್ಮದ ಸಂಪರ್ಕ ಅಥವಾ ಸುಟ್ಟಗಾಯಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪೀಡಿತ ಪ್ರದೇಶವನ್ನು ಸಾಕಷ್ಟು ನೀರಿನಿಂದ 10 ನಿಮಿಷ ಅಥವಾ ಅದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಕಾಲ ಫ್ಲಶ್ ಮಾಡಿ.
ಸಂದೇಹವಿದ್ದರೆ, ತಕ್ಷಣ ವೈದ್ಯರನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸಿ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಾರಕ ಮತ್ತು ಅದರ ಧಾರಕವನ್ನು ನಿಮ್ಮೊಂದಿಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ.
ಗಾಯದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಯಾವಾಗಲೂ ವೈದ್ಯಕೀಯ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ಪಡೆಯಿರಿ.

ರಾಸಾಯನಿಕಗಳ ಅಸಮರ್ಪಕ ಬಳಕೆಯು ಗಾಯ ಮತ್ತು ಆರೋಗ್ಯಕ್ಕೆ ಹಾನಿ ಉಂಟುಮಾಡಬಹುದು. ಸೂಚನೆಗಳಲ್ಲಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟಪಡಿಸಿದ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಕೈಗೊಳ್ಳಿ.
ಈ ಅನುಭವಗಳ ಸೆಟ್ 12 ವರ್ಷ ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಯಸ್ಸಿನ ಮಕ್ಕಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಉದ್ದೇಶಿಸಲಾಗಿದೆ.
ವಯಸ್ಸಿನ ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ ಮಕ್ಕಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ತಮ್ಮ ಮಕ್ಕಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ನಡೆಸುವ ಪೋಷಕರು ತಮ್ಮ ಮಕ್ಕಳಿಗೆ ಸೂಕ್ತವಾದ ಮತ್ತು ಸುರಕ್ಷಿತವಾದ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ತಮ್ಮ ಸ್ವಂತ ವಿವೇಚನೆಯನ್ನು ಬಳಸಬೇಕು.
ಪ್ರಯೋಗ ಮಾಡುವ ಮೊದಲು ಪೋಷಕರು ತಮ್ಮ ಮಗು ಅಥವಾ ಮಕ್ಕಳೊಂದಿಗೆ ಸುರಕ್ಷತಾ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಚರ್ಚಿಸಬೇಕು. ಆಮ್ಲಗಳು, ಕ್ಷಾರಗಳು ಮತ್ತು ಸುಡುವ ದ್ರವಗಳ ಸುರಕ್ಷಿತ ನಿರ್ವಹಣೆಗೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗಮನ ನೀಡಬೇಕು.
ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುವ ಮೊದಲು, ನಿಮ್ಮೊಂದಿಗೆ ಹಸ್ತಕ್ಷೇಪ ಮಾಡಬಹುದಾದ ವಸ್ತುಗಳ ಪ್ರಯೋಗ ಸೈಟ್ ಅನ್ನು ತೆರವುಗೊಳಿಸಿ. ಪರೀಕ್ಷಾ ಸ್ಥಳದ ಬಳಿ ಆಹಾರವನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸುವುದನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಿ. ಪರೀಕ್ಷಾ ಪ್ರದೇಶವು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಗಾಳಿ ಮತ್ತು ಟ್ಯಾಪ್ ಅಥವಾ ಇತರ ನೀರಿನ ಮೂಲಕ್ಕೆ ಹತ್ತಿರವಾಗಿರಬೇಕು. ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ನಡೆಸಲು, ನಿಮಗೆ ಸ್ಥಿರವಾದ ಟೇಬಲ್ ಅಗತ್ಯವಿದೆ.
ಬಿಸಾಡಬಹುದಾದ ಪ್ಯಾಕೇಜಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಬಳಸಬೇಕು ಅಥವಾ ಒಂದು ಪ್ರಯೋಗದ ನಂತರ ವಿಲೇವಾರಿ ಮಾಡಬೇಕು, ಅಂದರೆ. ಪ್ಯಾಕೇಜ್ ತೆರೆದ ನಂತರ.

ಪದೇ ಪದೇ ಕೇಳಲಾಗುವ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು

ನಾನು ಕಪ್ಗೆ ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟ್ ಅನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತೇನೆ, ಆದರೆ ಏನೂ ಆಗುವುದಿಲ್ಲ! ನಾನು ಏನು ಮಾಡಬೇಕು?

ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟ್ ಸಾಕಷ್ಟು ಬಲವಾಗಿರದಿದ್ದರೆ ಸಮಸ್ಯೆ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ರೆಫ್ರಿಜರೇಟರ್‌ನಲ್ಲಿ ಉತ್ತಮವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಕೆಲವು ಸ್ಮಾರಕ ಆಯಸ್ಕಾಂತಗಳು ಈ ಪ್ರಯೋಗದಲ್ಲಿ ಉತ್ತಮವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಹೆಚ್ಚು ಶಕ್ತಿಶಾಲಿ ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟ್ ಅನ್ನು ಹುಡುಕಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿ! ನಿಯೋಡೈಮಿಯಮ್ ಆಯಸ್ಕಾಂತಗಳನ್ನು ಬಳಸಲು ನಾವು ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡುತ್ತೇವೆ, ಅವು ಉತ್ತಮವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ.

ದ್ರಾವಣದ ಜೊತೆಗೆ ಪೆಟ್ರಿ ಭಕ್ಷ್ಯಕ್ಕೆ ಸ್ವಲ್ಪ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಸುರಿಯಲಾಯಿತು. ನಾನು ಮೊದಲಿನಿಂದಲೂ ಅನುಭವವನ್ನು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಬೇಕೇ?

ಪೆಟ್ರಿ ಭಕ್ಷ್ಯಕ್ಕೆ ಕಡಿಮೆ ಕಬ್ಬಿಣವು ಸಿಕ್ಕಿದರೆ, ಚಿಂತಿಸಬೇಡಿ ಮತ್ತು ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ಮುಂದುವರಿಸಿ. ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, ಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಮತ್ತೆ ಕಪ್‌ಗೆ ಸುರಿಯಿರಿ ಮತ್ತು ಪೆಟ್ರಿ ಖಾದ್ಯವನ್ನು ಟ್ಯಾಪ್ ನೀರಿನಿಂದ ತೊಳೆಯಿರಿ. ನಂತರ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಮತ್ತೆ ಪೆಟ್ರಿ ಭಕ್ಷ್ಯಕ್ಕೆ ಸುರಿಯಿರಿ ಮತ್ತು ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ಮುಂದುವರಿಸಿ!

ಪೈಪೆಟ್ ನೀರನ್ನು ಸೇರಿಸಿದ ನಂತರವೂ ಪೆಟ್ರಿ ಭಕ್ಷ್ಯದ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ದ್ರವವು ಹರಡಲಿಲ್ಲ. ನಾನು ಏನು ಮಾಡಬೇಕು?

ಪೆಟ್ರಿ ಖಾದ್ಯವನ್ನು ನಿಮ್ಮ ಕೈಯಲ್ಲಿ ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಮೇಜಿನ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಸುತ್ತಿಕೊಳ್ಳಿ. ಅಂತಹ ಚಲನೆಗಳು ಪೆಟ್ರಿ ಭಕ್ಷ್ಯದಲ್ಲಿ ನೀರನ್ನು ವಿತರಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಅಗತ್ಯವಿದ್ದರೆ, ಸ್ವಲ್ಪ ಹೆಚ್ಚು ನೀರು ಸೇರಿಸಿ ಮತ್ತು ಪೆಟ್ರಿ ಭಕ್ಷ್ಯವನ್ನು ಮತ್ತೆ ತಿರುಗಿಸಿ.

ನಾವು ಮನೆಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ H 2 O 2 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದೇವೆ. ಈ ಪ್ರಯೋಗದಲ್ಲಿ ನಾನು ಅದನ್ನು ಬಳಸಬಹುದೇ?

ಹೌದು, ಸಹಜವಾಗಿ, ನಿಮ್ಮ ಹೋಮ್ ಮೆಡಿಸಿನ್ ಕ್ಯಾಬಿನೆಟ್ನಿಂದ ನೀವು ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು ಅಥವಾ ಔಷಧಾಲಯದಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಖರೀದಿಸಬಹುದು. 3 ರಿಂದ 10 ಪ್ರತಿಶತದವರೆಗೆ ಯಾವುದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಇತರ ಪ್ರಯೋಗಗಳು

ಹಂತ ಹಂತದ ಸೂಚನೆಗಳು

ಕಬ್ಬಿಣವು ಸಿಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಕಬ್ಬಿಣ(II) ಸಿಟ್ರೇಟ್ FeC 6 H 6 O 7 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸದ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಗ್ರಹಿಸಬಹುದು.

ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟ್ ಉಳಿದ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವಾಗ, ಬಣ್ಣರಹಿತ ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಸಿಟ್ರೇಟ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸುರಿಯಿರಿ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ H2O2 ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು (II) ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕೆ (III) ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಸಿಟ್ರೇಟ್ FeC6H5O7 ನ ಹಳದಿ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೆಕ್ಸಾಸಿನೊಫೆರೇಟ್ (II) (ಅಥವಾ, ಈ ವಸ್ತುವನ್ನು ಹಳದಿ ರಕ್ತ ಉಪ್ಪು ಎಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ) ಕೆ 4 ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಕರಗದ ವರ್ಣದ್ರವ್ಯವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ಪ್ರಶ್ಯನ್ ನೀಲಿ.

ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ಪುನರಾವರ್ತಿಸಲು, ಪೆಟ್ರಿ ಭಕ್ಷ್ಯವನ್ನು ತೊಳೆಯಿರಿ.

ವಿಲೇವಾರಿ

ಪ್ರಯೋಗ ಘನ ತ್ಯಾಜ್ಯವನ್ನು ಮನೆಯ ತ್ಯಾಜ್ಯದೊಂದಿಗೆ ವಿಲೇವಾರಿ ಮಾಡಿ. ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಸಿಂಕ್‌ಗೆ ಹರಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ನೀರಿನಿಂದ ತೊಳೆಯಿರಿ.

ಏನಾಯಿತು

ಕಬ್ಬಿಣದ ಪುಡಿಗೆ ಸಿಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ ಏನಾಗುತ್ತದೆ?

ಈ ಕ್ಷಣದಲ್ಲಿ, ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದೀರ್ಘ ಸರಣಿಯು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ. ಲೋಹೀಯ ಕಬ್ಬಿಣದ Fe ನೊಂದಿಗೆ ಸಿಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಇದು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ. ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಸುಲಭವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ ಅದು "ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ." ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಸಿಟ್ರಿಕ್ ಆಸಿಡ್ H + ನ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ H 2 ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ - ನಾವು ಪ್ರಯೋಗದಲ್ಲಿ ಗಮನಿಸಿದ ಅನಿಲ ಗುಳ್ಳೆಗಳು. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ವಿವರಿಸಬಹುದು:

2H + + 2e → H 2

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಅದರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ನೀಡಿದ ನಂತರ, ಲೋಹೀಯ ಕಬ್ಬಿಣವು Fe 2+ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಇಲ್ಲಿದೆ:

Fe – 2e → Fe 2+

ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಬರೆಯೋಣ:

Fe + C 6 H 8 O 7 → FeC 6 H 6 O 7 + H 2

ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: ಅವುಗಳಲ್ಲಿ, ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಯಾವಾಗಲೂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಅವುಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ.

ನಾವು ಕಪ್ನ ಕೆಳಭಾಗಕ್ಕೆ ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟ್ ಅನ್ನು ತಂದಾಗ ಏನಾಗುತ್ತದೆ?

ಕಬ್ಬಿಣದ ಫೈಲಿಂಗ್‌ಗಳು ನಾವು ಹೊರಗೆ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವ ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟ್‌ಗೆ ಆಕರ್ಷಿತವಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅಲಂಕಾರಿಕ ಸೂಜಿಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ: ಕೇಂದ್ರಕ್ಕೆ ಹತ್ತಿರವಾದಷ್ಟೂ ಅವು ತೀಕ್ಷ್ಣ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನದಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಈ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಆಕಸ್ಮಿಕವಲ್ಲ; ಮರದ ಪುಡಿ ಕೆಲವು ರೇಖೆಗಳ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟ್ ಸುತ್ತಲೂ ಇದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣುಗಳ ವಿಶೇಷ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟೈಸೇಶನ್ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಇನ್ನಷ್ಟು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಿ

ಕೆಲವೇ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು, ಅವುಗಳ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ, ಶಾಶ್ವತ ಆಯಸ್ಕಾಂತಗಳಾಗಿರಬಹುದು - ಇವು ಕಬ್ಬಿಣ, ನಿಕಲ್ ಮತ್ತು ಕೋಬಾಲ್ಟ್. ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ - ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು. ಅವು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಸುತ್ತಲೂ ಒಂದೇ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ತಿರುಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರವನ್ನು ರಚಿಸುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಫೆರೋಮ್ಯಾಗ್ನೆಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಆಯಸ್ಕಾಂತವು ಎರಡು ಧ್ರುವಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (ಉತ್ತರ ಮತ್ತು ದಕ್ಷಿಣ), ಅವು ಯಾವಾಗಲೂ ವಿಭಿನ್ನ ತುದಿಗಳಲ್ಲಿವೆ. ಕ್ಷೇತ್ರದ ಬಲವು ಉತ್ತರ ಧ್ರುವದಿಂದ ದಕ್ಷಿಣಕ್ಕೆ ನಿರ್ದೇಶಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಮಾನವನ ಕಣ್ಣು ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರವನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ನಮ್ಮ ಅನುಭವವು ಅದು ಹೇಗೆ ಕಾಣುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹಳದಿ ರಕ್ತದ ಉಪ್ಪನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ ದ್ರಾವಣವು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಏಕೆ ಬದಲಾಯಿಸಿತು?

ಪ್ರಯೋಗದ ಕೊನೆಯ ಹಂತದಲ್ಲಿ, ನಾವು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಎರಡು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಗಮನಿಸುತ್ತೇವೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ಕ್ರಮವಾಗಿ ನೋಡೋಣ.

ಮೊದಲನೆಯದು ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ H 2 O 2) ನೊಂದಿಗೆ ಫೆರಸ್ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಇದು ಸರಳ ಮತ್ತು ಕೈಗೆಟುಕುವ ಸೋಂಕುನಿವಾರಕ ಎಂದು ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ. Fe 2+ ಅಯಾನುಗಳು H 2 O 2 ರಿಂದ Fe 3+ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇನ್ನೂ ಸಿಟ್ರೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ. ಈ ಸಂಕೀರ್ಣವು ಶ್ರೀಮಂತ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಎರಡನೇ - ಹಳದಿ ರಕ್ತ ಉಪ್ಪು ಕೆ 4 ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ. ಹನಿಗಳು ಹೊಡೆದಾಗ, ದ್ರಾವಣವು ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ - ಈ ಸುಂದರವಾದ ನೆರಳು ಅದಕ್ಕೆ ಚಿಕ್ಕ ಚಿಕ್ಕ ಕಣಗಳಿಂದ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಶ್ಯನ್ ನೀಲಿ. ಇದು KFe ಸಂಯುಕ್ತದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯೋಜನೆಯೊಂದಿಗೆ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ವರ್ಣದ್ರವ್ಯವಾಗಿದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಅಷ್ಟೇ ಮುಖ್ಯವಾದ ಪಾಲ್ಗೊಳ್ಳುವವರು ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕ.

ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕೆಲವೇ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅಯಾನುಗಳಿದ್ದರೂ ಸಹ ಪ್ರಶ್ಯನ್ ನೀಲಿ ರಚನೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು, ಆದ್ದರಿಂದ ಗುಣಾತ್ಮಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ Fe 2+ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ವೀಡಿಯೊದಲ್ಲಿ, ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯು ಬಹುತೇಕ ಪಾರದರ್ಶಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಪ್ರಶ್ಯನ್ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಹಳದಿ ರಕ್ತದ ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಣದ ಕೆಲವು ಹನಿಗಳು ಸಾಕು:

ಕಬ್ಬಿಣ: ಫೊರ್ಜ್ ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ

ಫೋರ್ಜ್ ಎಂದರೇನು ಮತ್ತು ಕಮ್ಮಾರ ಏನು ಮಾಡುತ್ತಾನೆ ಎಂದು ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆಯೇ? ಜಗತ್ತಿನಲ್ಲಿ ಕೆಲವೇ ಕೆಲವು ಖೋಟಾಗಳು ಉಳಿದಿವೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಅವುಗಳನ್ನು ಕರಕುಶಲ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹಾಗಾದರೆ ಫೊರ್ಜ್ ಎಂದರೇನು? ಲೋಹವು ಕರಗುವವರೆಗೆ ಬೆಂಕಿಯನ್ನು ಬಳಸಿ ಬಿಸಿಮಾಡುವ ಸ್ಥಳ ಇದು. ಅಂತಹ ಮೃದುವಾದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಅದನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಯಾವುದೇ ಆಕಾರದಲ್ಲಿ ಅಚ್ಚು ಮಾಡಬಹುದು. ಕಮ್ಮಾರನು ಅಂತಹ ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವ ಮಾಸ್ಟರ್. ಕಮ್ಮಾರ ಕಲೆಯನ್ನು ಮೊದಲು 1500 BC ಯ ಐತಿಹಾಸಿಕ ದಾಖಲೆಗಳಲ್ಲಿ ಉಲ್ಲೇಖಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅಂದಿನಿಂದ ಈ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಬದಲಾಗಿದೆ, ವಾಸ್ತವವಾಗಿ. ಸುತ್ತಿಗೆಯನ್ನು ಬಳಸಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕಾರವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಲು, ಲೋಹವನ್ನು ಮೊದಲು ತುಂಬಾ ಬಿಸಿ ಮಾಡಬೇಕಾಗಿತ್ತು. ಕಬ್ಬಿಣವು ಬೇಗನೆ ತಂಪಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ಕಮ್ಮಾರನು ಮಿಂಚಿನ ವೇಗದಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡಬೇಕಾಗಿತ್ತು. ಫೊರ್ಜ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲನ್ನು ಇಂಧನವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು. ಬೆಲ್ಲೋಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ, ಕಮ್ಮಾರನು ಫೊರ್ಜ್ಗೆ ಗಾಳಿಯನ್ನು ಸೇರಿಸಿದನು ಇದರಿಂದ ಜ್ವಾಲೆಯು ಬಲವಾಗಿ ಉರಿಯಿತು ಮತ್ತು ಶಾಖವು ಹೆಚ್ಚಾಯಿತು. ನಂತರ ಕಮ್ಮಾರನು ಕಬ್ಬಿಣದ ತುಂಡುಗಳನ್ನು ಜ್ವಾಲೆಯೊಳಗೆ ಇರಿಸಿ, ಅವುಗಳನ್ನು ಬಯಸಿದ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿ, ಅವುಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಿ ಮತ್ತು ಸುತ್ತಿಗೆಯಿಂದ ಹೊಡೆಯುತ್ತಾನೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಅವುಗಳನ್ನು ಜ್ವಾಲೆಗೆ ಹಿಂತಿರುಗಿಸುತ್ತಾನೆ. ಕಬ್ಬಿಣವು ಅಪೇಕ್ಷಿತ ಆಕಾರವಾಗುವವರೆಗೆ ಈ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಚಕ್ರವನ್ನು ಪುನರಾವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಉಕ್ಕನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು (ಸಣ್ಣ ಕಾರ್ಬನ್ ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣ), ಮೆತು ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಸುಟ್ಟ ಮೂಳೆಗಳು ಮತ್ತು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಹೊಂದಿರುವ ಕಂಟೇನರ್ನಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಯಿತು, ಮತ್ತು ನಂತರ ಸುಮಾರು 950 o C ಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ರೀತಿಯಾಗಿ, ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈ ಇಂಗಾಲದೊಂದಿಗೆ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಆಗಿತ್ತು. ಕಮ್ಮಾರನು ಉಕ್ಕನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಸುಲಭವಾಗಿಸಲು ಅದನ್ನು ಗಟ್ಟಿಗೊಳಿಸಿದನು. ಕಮ್ಮಾರನು ಉಕ್ಕನ್ನು ಮತ್ತೆ ಜ್ವಾಲೆಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಮಾಡಿದನು, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚು ನಿಧಾನವಾಗಿ. ಉಕ್ಕನ್ನು 150 ರಿಂದ 350 o C ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅದರ ಬಣ್ಣ ಬದಲಾಯಿತು. ಈ ತಾಪಮಾನದ ಮಿತಿಯನ್ನು ಮೀರಿದಾಗ, ಉಕ್ಕು ಮೊದಲು ಹಳದಿ, ನಂತರ ಕಂದು, ನೇರಳೆ ಮತ್ತು ಅಂತಿಮವಾಗಿ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗಿತು. ಕಮ್ಮಾರರು ಅತ್ಯಂತ ಜಾಗರೂಕರಾಗಿರಬೇಕು ಮತ್ತು ದೈಹಿಕವಾಗಿ ಬಲವಾಗಿರಬೇಕು. ಆಧುನಿಕ ಉಕ್ಕಿನ ಉತ್ಪಾದನಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ನಿಕಲ್, ತಾಮ್ರ, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್, ಕೋಬಾಲ್ಟ್, ರಂಜಕ, ಟೈಟಾನಿಯಂ, ವನಾಡಿಯಮ್, ಮಾಲಿಬ್ಡಿನಮ್ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನಂತಹ ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಉಕ್ಕಿನ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವುದನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಆಯ್ದ ಅಂಶವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀವು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿದರೆ, ಉಕ್ಕಿನ ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕತ್ವ ಮತ್ತು ಬಲವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ನಿಕಲ್ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ಉಕ್ಕು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅದರ ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ ಅನ್ನು ಉತ್ತಮವಾಗಿ ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣದ ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪಾಂತರಗಳ ಸರಣಿಯನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿ!

ಸಂಕೀರ್ಣತೆ:

ಅಪಾಯ:

ಈ ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ಮನೆಯಲ್ಲಿ ಮಾಡಿ

ಕಾರಕಗಳು

ಸುರಕ್ಷತೆ

ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುವ ಮೊದಲು, ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಕೈಗವಸುಗಳು ಮತ್ತು ಕನ್ನಡಕಗಳನ್ನು ಹಾಕಿ.
ಟ್ರೇನಲ್ಲಿ ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ನಡೆಸಿ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಸುರಕ್ಷತಾ ನಿಯಮಗಳು

ರಾಸಾಯನಿಕಗಳು ನಿಮ್ಮ ಕಣ್ಣು ಅಥವಾ ಬಾಯಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬರಲು ಅನುಮತಿಸಬೇಡಿ.
ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಕನ್ನಡಕಗಳಿಲ್ಲದೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಚಿಕ್ಕ ಮಕ್ಕಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳನ್ನು ಪ್ರಯೋಗ ಸ್ಥಳದಿಂದ ದೂರವಿಡಿ.
ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಕಿಟ್ ಅನ್ನು 12 ವರ್ಷಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ವಯಸ್ಸಿನ ಮಕ್ಕಳ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಿಂದ ದೂರವಿಡಿ.
ಬಳಕೆಯ ನಂತರ ಎಲ್ಲಾ ಉಪಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ನೆಲೆವಸ್ತುಗಳನ್ನು ತೊಳೆಯಿರಿ ಅಥವಾ ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸಿ.
ಎಲ್ಲಾ ಕಾರಕ ಧಾರಕಗಳನ್ನು ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಮುಚ್ಚಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಬಳಕೆಯ ನಂತರ ಸರಿಯಾಗಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂದು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ.
ಎಲ್ಲಾ ಬಿಸಾಡಬಹುದಾದ ಪಾತ್ರೆಗಳನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ವಿಲೇವಾರಿ ಮಾಡಲಾಗಿದೆಯೇ ಎಂದು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ.
ಕಿಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಒದಗಿಸಲಾದ ಅಥವಾ ಪ್ರಸ್ತುತ ಸೂಚನೆಗಳ ಮೂಲಕ ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡಲಾದ ಉಪಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರಕಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಬಳಸಿ.
ನೀವು ಪ್ರಯೋಗಕ್ಕಾಗಿ ಆಹಾರದ ಪಾತ್ರೆ ಅಥವಾ ಗಾಜಿನ ಸಾಮಾನುಗಳನ್ನು ಬಳಸಿದ್ದರೆ, ತಕ್ಷಣವೇ ಅದನ್ನು ಎಸೆಯಿರಿ. ಅವರು ಇನ್ನು ಮುಂದೆ ಆಹಾರವನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಲು ಸೂಕ್ತವಲ್ಲ.

ಪ್ರಥಮ ಚಿಕಿತ್ಸಾ ಮಾಹಿತಿ

ಕಾರಕಗಳು ನಿಮ್ಮ ಕಣ್ಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬಂದರೆ, ನೀರಿನಿಂದ ಚೆನ್ನಾಗಿ ತೊಳೆಯಿರಿ, ಅಗತ್ಯವಿದ್ದರೆ ಕಣ್ಣುಗಳನ್ನು ತೆರೆದಿಡಿ. ತಕ್ಷಣ ನಿಮ್ಮ ವೈದ್ಯರನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸಿ.
ನುಂಗಿದರೆ, ನೀರಿನಿಂದ ಬಾಯಿಯನ್ನು ತೊಳೆಯಿರಿ ಮತ್ತು ಸ್ವಲ್ಪ ಶುದ್ಧ ನೀರನ್ನು ಕುಡಿಯಿರಿ. ವಾಂತಿ ಮಾಡಬೇಡಿ. ತಕ್ಷಣ ನಿಮ್ಮ ವೈದ್ಯರನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸಿ.
ಕಾರಕಗಳನ್ನು ಉಸಿರಾಡಿದರೆ, ಬಲಿಪಶುವನ್ನು ತಾಜಾ ಗಾಳಿಗೆ ತೆಗೆದುಹಾಕಿ.
ಚರ್ಮದ ಸಂಪರ್ಕ ಅಥವಾ ಸುಟ್ಟಗಾಯಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪೀಡಿತ ಪ್ರದೇಶವನ್ನು ಸಾಕಷ್ಟು ನೀರಿನಿಂದ 10 ನಿಮಿಷ ಅಥವಾ ಅದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಕಾಲ ಫ್ಲಶ್ ಮಾಡಿ.
ಸಂದೇಹವಿದ್ದರೆ, ತಕ್ಷಣ ವೈದ್ಯರನ್ನು ಸಂಪರ್ಕಿಸಿ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕಾರಕ ಮತ್ತು ಅದರ ಧಾರಕವನ್ನು ನಿಮ್ಮೊಂದಿಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ.
ಗಾಯದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಯಾವಾಗಲೂ ವೈದ್ಯಕೀಯ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ಪಡೆಯಿರಿ.

ರಾಸಾಯನಿಕಗಳ ಅಸಮರ್ಪಕ ಬಳಕೆಯು ಗಾಯ ಮತ್ತು ಆರೋಗ್ಯಕ್ಕೆ ಹಾನಿ ಉಂಟುಮಾಡಬಹುದು. ಸೂಚನೆಗಳಲ್ಲಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟಪಡಿಸಿದ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಕೈಗೊಳ್ಳಿ.
ಈ ಅನುಭವಗಳ ಸೆಟ್ 12 ವರ್ಷ ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಯಸ್ಸಿನ ಮಕ್ಕಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಉದ್ದೇಶಿಸಲಾಗಿದೆ.
ವಯಸ್ಸಿನ ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ ಮಕ್ಕಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ತಮ್ಮ ಮಕ್ಕಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ನಡೆಸುವ ಪೋಷಕರು ತಮ್ಮ ಮಕ್ಕಳಿಗೆ ಸೂಕ್ತವಾದ ಮತ್ತು ಸುರಕ್ಷಿತವಾದ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ತಮ್ಮ ಸ್ವಂತ ವಿವೇಚನೆಯನ್ನು ಬಳಸಬೇಕು.
ಪ್ರಯೋಗ ಮಾಡುವ ಮೊದಲು ಪೋಷಕರು ತಮ್ಮ ಮಗು ಅಥವಾ ಮಕ್ಕಳೊಂದಿಗೆ ಸುರಕ್ಷತಾ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಚರ್ಚಿಸಬೇಕು. ಆಮ್ಲಗಳು, ಕ್ಷಾರಗಳು ಮತ್ತು ಸುಡುವ ದ್ರವಗಳ ಸುರಕ್ಷಿತ ನಿರ್ವಹಣೆಗೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗಮನ ನೀಡಬೇಕು.
ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುವ ಮೊದಲು, ನಿಮ್ಮೊಂದಿಗೆ ಹಸ್ತಕ್ಷೇಪ ಮಾಡಬಹುದಾದ ವಸ್ತುಗಳ ಪ್ರಯೋಗ ಸೈಟ್ ಅನ್ನು ತೆರವುಗೊಳಿಸಿ. ಪರೀಕ್ಷಾ ಸ್ಥಳದ ಬಳಿ ಆಹಾರವನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸುವುದನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಿ. ಪರೀಕ್ಷಾ ಪ್ರದೇಶವು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಗಾಳಿ ಮತ್ತು ಟ್ಯಾಪ್ ಅಥವಾ ಇತರ ನೀರಿನ ಮೂಲಕ್ಕೆ ಹತ್ತಿರವಾಗಿರಬೇಕು. ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ನಡೆಸಲು, ನಿಮಗೆ ಸ್ಥಿರವಾದ ಟೇಬಲ್ ಅಗತ್ಯವಿದೆ.
ಬಿಸಾಡಬಹುದಾದ ಪ್ಯಾಕೇಜಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಬಳಸಬೇಕು ಅಥವಾ ಒಂದು ಪ್ರಯೋಗದ ನಂತರ ವಿಲೇವಾರಿ ಮಾಡಬೇಕು, ಅಂದರೆ. ಪ್ಯಾಕೇಜ್ ತೆರೆದ ನಂತರ.

ಪದೇ ಪದೇ ಕೇಳಲಾಗುವ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು

ಇತರ ಪ್ರಯೋಗಗಳು

ಹಂತ ಹಂತದ ಸೂಚನೆಗಳು

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸದ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಗ್ರಹಿಸಬಹುದು.

ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ಪುನರಾವರ್ತಿಸಲು, ಪೆಟ್ರಿ ಭಕ್ಷ್ಯವನ್ನು ತೊಳೆಯಿರಿ.

ವಿಲೇವಾರಿ

ಏನಾಯಿತು

ಕಬ್ಬಿಣದ ಪುಡಿಗೆ ಸಿಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ ಏನಾಗುತ್ತದೆ?

2H + + 2e → H 2

Fe – 2e → Fe 2+

ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಬರೆಯೋಣ:

Fe + C 6 H 8 O 7 → FeC 6 H 6 O 7 + H 2

ನಾವು ಕಪ್ನ ಕೆಳಭಾಗಕ್ಕೆ ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟ್ ಅನ್ನು ತಂದಾಗ ಏನಾಗುತ್ತದೆ?

ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣುಗಳ ವಿಶೇಷ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟೈಸೇಶನ್ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಇನ್ನಷ್ಟು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಿ

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹಳದಿ ರಕ್ತದ ಉಪ್ಪನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ ದ್ರಾವಣವು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಏಕೆ ಬದಲಾಯಿಸಿತು?

ಕಬ್ಬಿಣ: ಫೊರ್ಜ್ ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ

ಅಂಶಗಳ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ

VIIIB-ಉಪಗುಂಪಿನ D-ಅಂಶಗಳು (ಕಬ್ಬಿಣದ ಕುಟುಂಬ)

ಫೆ, ಕೋ, ನಿ

ಗುಂಪು VIIIb d-ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು (ಕಬ್ಬಿಣದ ಕುಟುಂಬ)

ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು	26 ಫೆ	27Co	28 ನಿ
ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ	55,847	58,933	58,710
ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು	3ಡಿ 6 4 ಸೆ 2	3ಡಿ 7 4 ಸೆ 2	3ಡಿ 8 4 ಸೆ 2
ಪರಮಾಣುವಿನ ಲೋಹೀಯ ತ್ರಿಜ್ಯ, pm
ಷರತ್ತುಬದ್ಧ ಅಯಾನು ತ್ರಿಜ್ಯ, pm
ಇ 3+
ಇ 2+
ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ
E 0 → E + , eV	7,87	7,86	7,63
E + → E 2+ , eV	16,1	17,3	18,15
E 2+ → E 3+, eV	30,6	33,5	35,16
ಸಾಪೇಕ್ಷ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ	1,8	1,9	1,9

ಕಬ್ಬಿಣದ ಕುಟುಂಬದ ಎಲ್ಲಾ ಡಿ-ಅಂಶಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಧನಾತ್ಮಕ ವೇರಿಯಬಲ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ ಲೋಹಗಳಾಗಿವೆ; ಗಮನಾರ್ಹವಾದ ಗಡಸುತನ, ಶಕ್ತಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು, ಹೆಚ್ಚಿನ ಉಷ್ಣ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ. ಅವೆಲ್ಲವೂ ಪರಸ್ಪರ ಮತ್ತು ಇತರ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಯಿಂದ ಅವು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಅಗತ್ಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಕಬ್ಬಿಣದ ಕುಟುಂಬದ ಅಂಶಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯು 4-7 ಗುಂಪುಗಳ ಡಿ-ಅಂಶಗಳಿಗಿಂತ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಡಿ ಸಬ್ಲೆವೆಲ್‌ನಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳ ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ. ಅದೇ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, Fe-Co-Ni ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ, ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹವು ಕಬ್ಬಿಣವಾಗಿದೆ. ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಗರಿಷ್ಠ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು ಅವರಿಗೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಲ್ಲ.

ಕಬ್ಬಿಣದಿಂದ ನಿಕಲ್ವರೆಗೆ, ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +2 ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಏಕೆಂದರೆ ಈ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಡಿ-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಂಧಗಳ ಬಲವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವ್ಯಯಿಸುವ ಅವಶ್ಯಕತೆಯಿದೆ; ಅವುಗಳನ್ನು ಉಗಿ ಮಾಡಲು.

ಎಲ್ಲಾ ಮೂರು ಲೋಹಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಹೋಲುತ್ತವೆ.

ಅವರು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತಾರೆ, ಅದನ್ನು ಕೊಳೆಯುತ್ತಾರೆ:

3 Fe + 4 H 2 O = Fe 3 O 4 + 4 H 2.

ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಬ್ಬಿಣದಲ್ಲಿ ಭಾಗಶಃ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಅದು ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಗುತ್ತದೆ. ನಿಕಲ್ ಹೆಚ್ಚು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣಕ್ಕೆ ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ ನಿಕಲ್ ಬಳಕೆಗೆ ಇದು ಆಧಾರವಾಗಿದೆ.

ವೋಲ್ಟೇಜ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣ, ಕೋಬಾಲ್ಟ್ ಮತ್ತು ನಿಕಲ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮೊದಲು ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತವೆ:

E° + 2 N + → E 2+ + N 2

ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಲೋಹಗಳ ಮೇಲೆ ವಿಭಿನ್ನ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಬೀರುತ್ತದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ತೇವಾಂಶದ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, Fe, Co ಮತ್ತು Ni ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಲ್ಫರ್, ಕ್ಲೋರಿನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್, ಕಾರ್ಬನ್, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ನುಣ್ಣಗೆ ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಹೆಚ್ಚು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ.

ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (II) CO ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ Fe, Co ಮತ್ತು Ni ಅನ್ನು ನುಣ್ಣಗೆ ಪುಡಿಮಾಡಿದಾಗ, Fe(CO) 5 , [Co(CO) 4 ] 2 ಮತ್ತು Ni(CO) 4 ಸಂಯೋಜನೆಯ ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್‌ಗಳು ದಾನಿಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. -ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯ ಲೋಹವನ್ನು ಔಪಚಾರಿಕವಾಗಿ ಶೂನ್ಯವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು.

+2 ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಕಬ್ಬಿಣ, ಕೋಬಾಲ್ಟ್ ಮತ್ತು ನಿಕಲ್ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರ EO ಯ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಇವೆಲ್ಲವೂ ನೀರು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅವುಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮೂಲಕ ಲೋಹಗಳಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬಹುದು^

MeO + H 2 = Me + H 2 O.

EO ನ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರದ E(OH) 2 ರ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ, ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ^

CoCl 2 + 2 NaOH = Co(OH) 2 ¯ + 2 NaCl.

ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ನೀರು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ. ಮೂಲಭೂತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.

E 2+ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ. ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದಿಂದಾಗಿ, ಅವುಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳು ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ:

2NiSO 4 + 2H 2 O ↔ (NiOH) 2 SO 4 + 2H 2 SO 4,

Ni 2+ + H 2 O ↔ NiOH + + H + .

E 2 + ರಾಜ್ಯದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಕುಟುಂಬದ ಲೋಹಗಳು ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ: Fe-6 ಮತ್ತು ಬಹಳ ವಿರಳವಾಗಿ 4, Co ಸಮಾನವಾಗಿ 6 ಮತ್ತು 4; ನಿ − 4 ಕ್ಕೆ.

+3 ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಕಬ್ಬಿಣದ ಕುಟುಂಬದ ಲೋಹಗಳು E 2 O 3 ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ E (OH) 3 ರ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತವೆ. Fe-Co-Ni ಸರಣಿಯಲ್ಲಿನ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಸ್ಥಿರತೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೇಟಿವ್ ಚಟುವಟಿಕೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ:

4 Co(OH) 3 + 4 H 2 SO 4 = 4 CoSO 4 + O 2 + 10 H 2 O.

ನಿಕಲ್ (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಕೋಬಾಲ್ಟ್ (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೋಲುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಆದರೆ ಇನ್ನೂ ಹೆಚ್ಚು ಉಚ್ಚಾರಣಾ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಹೀಗಾಗಿ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಕಬ್ಬಿಣ, ಕೋಬಾಲ್ಟ್ ಮತ್ತು ನಿಕಲ್ನ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ (ಕೋಷ್ಟಕ 4.4).

ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಕಬ್ಬಿಣವು ನಾಲ್ಕು ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ: α-, β-, γ- ಮತ್ತು δ-Fe. 770 °C ತಾಪಮಾನದವರೆಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣದ α-ಮಾರ್ಪಾಡು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಉತ್ತಮವಾದ ಪುಡಿಯ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣವು ಪೈರೋಫೋರಿಕ್ ಆಗಿದೆ (ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು ನೈಟ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ನೈಟ್ರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (Fe 4 N ಮತ್ತು Fe 2 N), ಮತ್ತು ರಂಜಕ - ಫಾಸ್ಫೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ (Fe 3 P ಮತ್ತು Fe 2). ಪಿ). ಕಾರ್ಬನ್ - ಕಾರ್ಬೈಡ್ (Fe 3 ಸಿ - ಸಿಮೆಂಟೈಟ್), ಕ್ಲೋರಿನ್ - ಹಾಲೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ (FeCl 2 ಮತ್ತು FeCl 3), ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ - ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು (FeO, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4, FeO 3 - ಅಸ್ಥಿರ ಆಕ್ಸೈಡ್).

ಐರನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಸೂತ್ರಗಳು ಬಹಳ ಅನಿಯಂತ್ರಿತವಾಗಿವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸ್ಟೊಚಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಅಲ್ಲದ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, FeO (wustite) ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ Fe 0.95 O ಸೂತ್ರದಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು

FeS ಪ್ರಕಾರದ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಕರಗುವ ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಲವಣಗಳ ಮೇಲೆ ಅಮೋನಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಅಥವಾ ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಒಣ ವಿಧಾನದಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

4 FeS + O 2 + 10 H 2 O = 4 Fe(OH) 3 + 4 H 2 S

ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಸಲ್ಫೈಡ್ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ FeS ಜೊತೆಗೆ, ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳು FeS 2 ಮತ್ತು Fe 2 S 3 ಇವೆ.

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗಿನ ಸಂಪರ್ಕವು ನೇರವಾಗಿ ಅಥವಾ ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಮೂಲಕ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

2 Fe + 3 Cl = 2 FeCl 3 (ಕಬ್ಬಿಣವು ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನಲ್ಲಿ ಸುಡುತ್ತದೆ),

Fe 2 O 3 + 6 HC1 = 2 FeCl 3 + 3 H 2 O,

FeO + 2 HC1 = FeCl 2 + H 2 O.

ಐರನ್ (II) ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (III):

2 FeCl 2 + Cl 2 = 2 FeCl 3.

ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಮತ್ತು (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು pH ಅನ್ನು ರಚಿಸುತ್ತದೆ< 7.

ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನು ಕಾರಣ, H + ಅನ್ನು Fe 2+ ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

Fe + 2 HC1 = FeCl 2 + H 2

ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಯಾವುದೇ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಇದೇ ರೀತಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಕಬ್ಬಿಣ +3 ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

2 Fe + 6 H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3 SO 2 + 6 H 2 O.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವು 100% ಕ್ಕೆ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ. ಕಬ್ಬಿಣವು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಾಸ್ತವಿಕವಾಗಿ ಯಾವುದೇ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಕಬ್ಬಿಣವು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ವಿವಿಧ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಮಧ್ಯಮ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಕರಗುತ್ತದೆ:

Fe + 6 HNO 3 = Fe(NO 3) 2 + 3 NO 2 + 3 H 2 O,

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ (p = 1.41 g / ml), ವಿಸರ್ಜನೆಯು ನಿಧಾನಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣವು "ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ" ಆಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ, ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುವ ಚಿತ್ರದೊಂದಿಗೆ ಮುಚ್ಚಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಶೀತದಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಕರಗಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ:

8 Fe + 20 HNO 3 = 8 Fe(NO 3) 2 + 2 NH 4 NO 3 + 6 H 2 O,

ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ:

Fe + 4 HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2 H 2 O.

ಆರ್ದ್ರ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಬೇಗನೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ತುಕ್ಕುಗಳಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಡುತ್ತದೆ - ಕಂದು ಬಣ್ಣದ ಲೇಪನ, ಅದರ ಫ್ರೈಬಿಲಿಟಿ ಕಾರಣ, ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಮತ್ತಷ್ಟು ವಿನಾಶದಿಂದ ರಕ್ಷಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು ತೀವ್ರವಾಗಿ ನಾಶವಾಗುತ್ತದೆ. ಅದರಲ್ಲಿರುವ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಂಶವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ: ಹೇರಳವಾದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್ Fe 2 O 3 ∙nH 2 O ನ ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ ರೂಪಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ; ಆಮ್ಲಜನಕದ ಕೊರತೆಯೊಂದಿಗೆ, ಮಿಶ್ರ ಆಕ್ಸೈಡ್ Fe 3 O 4 (Fe 2 O 3 ∙FeO) ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

4 Fe + 2 H 2 O + 3 O 2 = 2 (Fe 2 O 3 ∙H 2 O).

ಐರನ್ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ Fe (OH) 2 ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ - ಕರಗದ ಬೇಸ್, ಇದು ಕರಗುವ ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಉಪ್ಪಿನ ಮೇಲೆ ಕ್ಷಾರದ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

FeSO 4 + 2 NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4.

ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ Fe(OH) 3 ಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

4 Fe(OH) 2 + O 2 + 2 H 2 O = 4 Fe(OH) 3.

ಐರನ್ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Fe(OH) 3 ಗಿಂತ ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ ಆಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಲವಣಗಳು ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಲವಣಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಆಗುತ್ತವೆ. ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಮೂಲ ಲವಣಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

2 FeSO 4 + 2H 2 O ↔ (FeOH) 2 SO 4 + 2 H 2 SO 4, ಕೆಜಿ 1 = 10 -16 /1.3∙10 -4 = 0.77∙10 −12;

FeCl 3 + 2 H 2 O ↔ FeOHCl 2 + HCl, ಕೆಜಿ 1 = 10 -16 /3∙10 −12 = 0.33∙10 −4.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ ಮಾಡಿದಾಗ, ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಸೋಡಾ ಅಥವಾ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ Fe 2 O 3 ಅನ್ನು ಬೆಸೆಯುವ ಮೂಲಕ, ಸೋಡಿಯಂ ಫೆರೈಟ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ಫೆರಸ್ ಆಮ್ಲದ HFeO 2 ನ ಉಪ್ಪು ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O.

ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಫೆರೇಟ್ K 2 FeO 4 ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಮಿಶ್ರಲೋಹವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಮ್ಲ H 2 FeO 4 ನ ಉಪ್ಪು, ಇದು ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಹ ಪಡೆಯಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ:

Fe 2 O 3 + 4 KOH + 3 KNO 3 = 2 K 2 FeO 4 + 3 KNO 2 + 2 H 2 O.

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳು ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಬಿಳಿ ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ FeCO 3 ಅನ್ನು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಬನ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಹೊಂದಿರುವ ನೀರಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳಂತಹ ಕರಗದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಕರಗುವ ಉಪ್ಪಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ - ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್, ನೈಸರ್ಗಿಕ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಲವಣಗಳು ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ, ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಲವಣಗಳಾಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

6 FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + 7 H 2 SO 4 = 3 Fe 2 (SO 4) 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7 H 2 O.

ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಮತ್ತು (III) ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತವೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ FeSO 4 ∙7H 2 O (ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೇಟ್) ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ರಮೇಣ ಸವೆದುಹೋಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಮೇಲ್ಮೈಯಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಮುಖ್ಯ ಉಪ್ಪು (III) ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ:

4 FeSO 4 + O 2 + 2 H 2 O = 4 FeOHSO 4.

ಫೆರಸ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ನೀರು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ನ ಜಲರಹಿತ ಬಿಳಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. 480 °C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

2 FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3.

ಐರನ್ (III) ಸಲ್ಫೇಟ್ Fe 2 (SO 4) 3 ರೂಪಗಳು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್ Fe 2 (SO 4) 3 ∙9H 2 O.

ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ CN - ಅಯಾನುಗಳು (ಸೈನೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳು), ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತ K 4 - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೆಕ್ಸಾಸಿನೊಫೆರೇಟ್ (II) (ಹಳದಿ ರಕ್ತ ಉಪ್ಪು), ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣ (III ) - ಕೆ 3 - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೆಕ್ಸಾಸಿನೊಫೆರೇಟ್ (III) (ಕೆಂಪು ರಕ್ತ ಉಪ್ಪು).

ಹಳದಿ ರಕ್ತದ ಉಪ್ಪು ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಕಾರಕವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಉಪ್ಪನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣದ ಪ್ರಶ್ಯನ್ ನೀಲಿ:

Fe 3+ + 4+ = Fe 4 3.

ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರಾವಣದ ಮೇಲೆ ನೀವು ಕೆಂಪು ರಕ್ತದ ಉಪ್ಪಿನೊಂದಿಗೆ ವರ್ತಿಸಿದರೆ, ಟರ್ನ್‌ಬುಲ್ ನೀಲಿ ಎಂಬ ನೀಲಿ ಅವಕ್ಷೇಪವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

Fe 2+ + 3+ = Fe 3 2.

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಮತ್ತು (III) ಅಯಾನುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಗುಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕೆ (III) ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿರಬಹುದು:

Fe 3+ + 3 CNS - = Fe(CNS) 3 .

ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅಯಾನುಗಳು - CNS ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್‌ಗಳು - ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಿ ಮತ್ತು ರಕ್ತ-ಕೆಂಪು, ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸಿದ ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್ Fe (CNS) 3 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ರೂಪಾಂತರಗಳ ಸರಪಳಿಗಳು (ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಭಾಗ)

Fe FeО Fe 2 O 3 FeCl 3 Fe(OH) 3 FeOHSO 4

FeOHSO 4 Fe 2 (SO 4) 3 Fe 4 3

FeO FeCl 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 KFeO 2

ವರ್ಗ: 9

ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಗುರಿ: ಪ್ರಮುಖ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು +2 ಮತ್ತು +3, ಕಬ್ಬಿಣದ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು +2 ಮತ್ತು +3, ಕಬ್ಬಿಣದ ಜೈವಿಕ ಪಾತ್ರ, ಕಬ್ಬಿಣದ ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಮೂಲಭೂತ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ಬಳಸುವುದು, ಮನರಂಜನೆಯ ಪ್ರದರ್ಶನದ ಬಗ್ಗೆ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳುವುದನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ಪ್ರಯೋಗಗಳು, ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಕೆಲಸ, ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿ ವರದಿಗಳು, ಮಲ್ಟಿಮೀಡಿಯಾ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್.

ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರ, ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಸೂತ್ರದ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸುವುದನ್ನು ಮುಂದುವರಿಸಿ; ಇದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ, ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್, ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಅನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.
ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು +2 ಮತ್ತು +3 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಸ್ವರೂಪದ ಬಗ್ಗೆ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ವ್ಯವಸ್ಥಿತಗೊಳಿಸಿ.
ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಪ್ರಮುಖ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿ, ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು Fe 2+ ಮತ್ತು Fe 3+ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಲು ಕಲಿಯಿರಿ.
ಪ್ರಸ್ತಾವಿತ ಸೂತ್ರಗಳಿಂದ ಆನುವಂಶಿಕ ಸರಣಿಯನ್ನು ರಚಿಸಲು, ರೂಪಾಂತರಗಳ ಸರಪಳಿಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ರಚಿಸಲು ಶಾಲಾ ಮಕ್ಕಳ ಕೌಶಲ್ಯಗಳನ್ನು ಸುಧಾರಿಸಲು.
ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ಮಾಡುವಾಗ ಕಾರಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವ ಕೌಶಲ್ಯಗಳನ್ನು ಸುಧಾರಿಸಿ, ಸುರಕ್ಷತಾ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಅನುಸರಿಸಿ.
ಪ್ರಕೃತಿ ಮತ್ತು ಮಾನವ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಬಹಿರಂಗಪಡಿಸಿ.

ಅಭಿವೃದ್ಧಿ ಗುರಿ:

ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯನ್ನು ಮುಂದುವರಿಸಿ:

ಚಿಂತನೆಯ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳು: ಮೂಲಭೂತ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ಬಳಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಸಾಮಾನ್ಯೀಕರಿಸುವುದು, ತೀರ್ಮಾನಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು, ಪ್ರಯೋಗದ ಕೋರ್ಸ್ ಅನ್ನು ವಿವರಿಸುವುದು;
ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ, ಸೂಚನಾ ಕಾರ್ಡ್ ಮತ್ತು ಕಾರಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವಾಗ ಸ್ವಾತಂತ್ರ್ಯ ಕೌಶಲ್ಯಗಳು;
ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವ ಮತ್ತು ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನಡೆಸುವಲ್ಲಿ ಸಂಶೋಧನಾ ಕೌಶಲ್ಯಗಳು;
ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ಸಂವಹನ ಕೌಶಲ್ಯಗಳು.

ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಗುರಿ:

ಶಿಕ್ಷಣವನ್ನು ಮುಂದುವರಿಸಿ:

ಕಲಿಕೆಗೆ ಧನಾತ್ಮಕ ಪ್ರೇರಣೆ, ಮನರಂಜನೆಯ ಪ್ರಯೋಗಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳ ಒಳಗೊಳ್ಳುವಿಕೆಯನ್ನು ಬಳಸುವುದು, ಯಂತ್ರಾಂಶದ ಪಾತ್ರದ ಬಗ್ಗೆ ಸಂದೇಶಗಳು, ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಕೆಲಸ, ಮಲ್ಟಿಮೀಡಿಯಾ ಬೆಂಬಲ;
ಸಂದೇಶಗಳನ್ನು ಸಿದ್ಧಪಡಿಸುವಾಗ ಮತ್ತು ಹೋಮ್ವರ್ಕ್ ಮಾಡುವಾಗ ಜವಾಬ್ದಾರಿಯ ಪ್ರಜ್ಞೆ;
ಸರಿಯಾದ ಸ್ವಾಭಿಮಾನ.

ಪಾಠ ಪ್ರಕಾರ: ಸಂಯೋಜಿತ. ಹೊಸ ಜ್ಞಾನದ ಸಂವಹನ ಮತ್ತು ಅದರ ಸುಧಾರಣೆ.

ಪಾಠದ ಪ್ರಕಾರ: ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ.

ಸಲಕರಣೆ: D.I ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ, ವಸ್ತುಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯ ಕೋಷ್ಟಕ, "ಅಜೈವಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ಆನುವಂಶಿಕ ಸರಣಿ", ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಕೆಲಸಕ್ಕಾಗಿ ಸೂಚನಾ ಕಾರ್ಡ್ಗಳು, ಪರೀಕ್ಷೆಗಳು, ಪ್ರಸ್ತುತಿ "ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು", ಖನಿಜಗಳ ಸಂಗ್ರಹ: ಕೆಂಪು ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರು, ಕಂದು ಕಬ್ಬಿಣ. ಅದಿರು, ಕಾಂತೀಯ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರು, ಕಬ್ಬಿಣದ ಪೈರೈಟ್.

ಕಾರಕಗಳು:

ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳ ಮೇಜಿನ ಮೇಲೆ:

ಪರಿಹಾರಗಳು: FeCI 2, FeCI 3, KSCN, ಹಳದಿ ರಕ್ತ ಉಪ್ಪು K 4, ಕೆಂಪು ರಕ್ತ ಉಪ್ಪು K 3, NaOH, ಲವಣಗಳು: FeSO 4 7H 2 O, FeCI 3, Fe 2 (SO 4) 3 9H 2 O

ಮನರಂಜನಾ ಅನುಭವಕ್ಕಾಗಿ: ಸ್ಕಾಲ್ಪೆಲ್, ಹತ್ತಿ ಉಣ್ಣೆ, ಚಿಮುಟಗಳು, ಪರಿಹಾರಗಳು: FeCI 3 ಪರಿಹಾರಗಳು: FeCI 3, KSCN, ಹಳದಿ ರಕ್ತದ ಉಪ್ಪು K 4, ಕೆಂಪು ರಕ್ತ ಉಪ್ಪು K 3, ಅಮೋನಿಯಾ.

ಪಾಠದ ಪ್ರಗತಿ

1. ಸಾಂಸ್ಥಿಕ ಕ್ಷಣ.

ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ವೈಭವಯುತವಾಗಿದೆ
ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಮುಖವಾದ ಪ್ರಾಚೀನ ಅಂಶ.
ಭಾರೀ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ - ಮುಖ್ಯ
ಒಬ್ಬ ಶಾಲಾ ಹುಡುಗ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿ ಅವನನ್ನು ತಿಳಿದಿದ್ದಾರೆ.
ಬೆಂಕಿಯ ಅಂಶದಲ್ಲಿ ಜನಿಸಿದರು
ಮತ್ತು ಅವನ ತೆಪ್ಪವು ನದಿಯಂತೆ ಹರಿಯುತ್ತದೆ.
ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಇದಕ್ಕಿಂತ ಮುಖ್ಯವಾದುದೇನೂ ಇಲ್ಲ
ಇಡೀ ದೇಶಕ್ಕೆ ಅವರ ಅಗತ್ಯವಿದೆ.

ನಾವು ಯಾವ ಲೋಹದ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತಿದ್ದೇವೆ?

(ಇದು ಕಬ್ಬಿಣ.)

ಶಿಕ್ಷಕ:ಇಂದು ಪಾಠದಲ್ಲಿ ನಾವು Fe ನ ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪು 8 ರ ಲೋಹವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವುದನ್ನು ಮುಂದುವರಿಸುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತೇವೆ. ಮತ್ತು ಇದಕ್ಕಾಗಿ ನಾವು ಕಳೆದ ಪಾಠದಲ್ಲಿ ನೀವು ಸ್ವಾಧೀನಪಡಿಸಿಕೊಂಡಿರುವ ಯಂತ್ರಾಂಶದ ಬಗ್ಗೆ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಪುನರಾವರ್ತಿಸಬೇಕಾಗಿದೆ.

2. ಜ್ಞಾನದ ಪರೀಕ್ಷೆ (ವೈಯಕ್ತಿಕ ಸಮೀಕ್ಷೆ).

ಉದ್ದೇಶ: "ಹೊಸ ಜ್ಞಾನ" ವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಮತ್ತು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳ ಕೆಲಸದಲ್ಲಿ ತೊಂದರೆಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಅಧ್ಯಯನದ ವಸ್ತುಗಳ ಪುನರಾವರ್ತನೆ.

1 ನೇ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿ. ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಸೂತ್ರಗಳ ರಚನೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಮಂಡಳಿಯಲ್ಲಿ ಬರೆಯಿರಿ. ಯಾವ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬಹುದು? ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್?

(ಜೋಡಿಯಾಗಿ ಸೂಚನೆಗಳನ್ನು ಅನುಸರಿಸಿ.)

ಕಬ್ಬಿಣದ ಲವಣಗಳನ್ನು ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು.

ಎ) 1 ಮಿಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಕ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ ಸುರಿಯಿರಿ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸ್ಪಷ್ಟ ಚಿಹ್ನೆಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುವವರೆಗೆ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಹನಿ ಹನಿಯಾಗಿ ಸೇರಿಸಿ. ರೂಪುಗೊಂಡ ಅವಕ್ಷೇಪನದ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಗಮನಿಸಿ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಬಿ) ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸ್ಪಷ್ಟ ಚಿಹ್ನೆಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುವವರೆಗೆ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗೆ ಡ್ರಾಪ್ ಮೂಲಕ ಸೇರಿಸಿ. ರೂಪುಗೊಂಡ ಅವಕ್ಷೇಪನದ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಗಮನಿಸಿ.

ನೀವು ಏನು ಗಮನಿಸುತ್ತಿದ್ದೀರಿ? ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಸ್ಲೈಡ್ 6 - ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣ (ಸ್ವಯಂ ಪರೀಕ್ಷೆ)

ತೀರ್ಮಾನ: ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ಹಂತದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದೊಂದಿಗೆ ಗುರುತಿಸುವ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಒಂದಾಗಿದೆ, Fe 2+ Fe 3+ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.

Fe(OH) 2 ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ: ಮೊದಲು ಅದು ಹಸಿರು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಕಂದು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ.

(ಕತ್ತರಿಸಿದ ಸೇಬು ಮತ್ತು ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಯ ಪ್ರದರ್ಶನ Fe(OH) 2, ಅದರ ಗೋಡೆಗಳ ಮೇಲೆ ಅವಕ್ಷೇಪವು ಹೇಗೆ ಕಂದು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೀವು ನೋಡಬಹುದು.)

4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3 ( ಸ್ಲೈಡ್ 8)

ಶಿಕ್ಷಕ:ವಿವಿಧ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಲವಣಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವಂತೆ ಮಾಡುವ ಇತರ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿವೆ. 7ನೇ ತರಗತಿಯಲ್ಲಿ ಶಾಲೆಯ ದಿನದಂದು ಒಂಬತ್ತನೇ ತರಗತಿಯ ಮಕ್ಕಳು ನಿಮಗೆ ತೋರಿಸಿದ ಸ್ಕಿಟ್ ಅನ್ನು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳೋಣ.

ಬಿಳಿ ಕೋಟುಗಳಲ್ಲಿ 2 ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಹೊರಬರುತ್ತಾರೆ - "ವೈದ್ಯ" ಮತ್ತು ಅವನ "ಸಹಾಯಕ". ಶಿಕ್ಷಕರು ಅವರನ್ನು ತರಗತಿಗೆ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸುತ್ತಾರೆ.

ವೈದ್ಯ: (ಚಾಕು ಹಿಡಿದು)

ಇನ್ನೊಂದು ಮೋಜಿನ ಸಂಗತಿ ಇಲ್ಲಿದೆ:
ಅವನ ಕೈಯನ್ನು ಕತ್ತರಿಸಲು ಯಾರು ಕೊಡುತ್ತಾರೆ?

ನಿಮ್ಮ ಕೈಯನ್ನು ಕತ್ತರಿಸಿದ್ದಕ್ಕಾಗಿ ನಿಮಗೆ ವಿಷಾದವಿದೆಯೇ?

ನಂತರ ಚಿಕಿತ್ಸೆಗಾಗಿ ರೋಗಿಯ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. (ವರ್ಗದ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಯನ್ನು ಟೇಬಲ್‌ಗೆ ಆಹ್ವಾನಿಸಲಾಗಿದೆ.)

ಸಹಾಯಕ.

ನಾವು ನೋವು ಇಲ್ಲದೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತೇವೆ,
ನಿಜ, ಬಹಳಷ್ಟು ರಕ್ತ ಇರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರತಿ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಗೆ
ಕ್ರಿಮಿನಾಶಕ ಅಗತ್ಯವಿದೆ.

ಸಹಾಯ, ಸಹಾಯಕ, ನನಗೆ ಅಯೋಡಿನ್ ನೀಡಿ

ಸಹಾಯಕ.

ಒಂದು ಕ್ಷಣ! ("ಅಯೋಡಿನ್" - FeCI 3 ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಪೂರೈಸುತ್ತದೆ.)

ನಾವು ಅದನ್ನು ಅಯೋಡಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಉದಾರವಾಗಿ ತೇವಗೊಳಿಸುತ್ತೇವೆ,
ಆದ್ದರಿಂದ ಎಲ್ಲವೂ ಬರಡಾದವು. (FeCI 3 ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ತೇವಗೊಳಿಸಲಾದ ಸ್ವ್ಯಾಬ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಿ ಮತ್ತು "ರೋಗಿಯ" ಕೈಯನ್ನು ಉದಾರವಾಗಿ ನಯಗೊಳಿಸಿ.)
ತಿರುಗಬೇಡ, ತಾಳ್ಮೆ.
ನನಗೆ ಚಾಕು ನೀಡಿ, ಸಹಾಯಕ! ಸ್ಕಾಲ್ಪೆಲ್ ಅನ್ನು "ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್" (KSCN ಪರಿಹಾರ) ನೊಂದಿಗೆ "ಸೋಂಕುರಹಿತ" ಮಾಡಲಾಗಿದೆ.

ವೈದ್ಯರು ಸಾಕಷ್ಟು KSCN ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ನೆನೆಸಿದ ಚಾಕುವಿನಿಂದ "ಕಟ್" ಮಾಡುತ್ತಾರೆ, "ರಕ್ತ" ಹರಿಯುತ್ತದೆ.

ಸಹಾಯಕ: (ಹೆದರಿದ)

ನೋಡು, ರಕ್ತವು ಜಿನುಗುವಂತೆ ಹರಿಯುತ್ತಿದೆ,

ನೀರಲ್ಲ!

ಚಿಂತಿಸಬೇಡಿ!

ಜೀವಜಲದಿಂದ ಕೈ ತೊಳೆಯುತ್ತೇನೆ

ಮತ್ತು ಗಾಯದ ಯಾವುದೇ ಕುರುಹು ಇಲ್ಲ! (ಅಮೋನಿಯಾ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ತೇವಗೊಳಿಸಲಾದ ಹತ್ತಿ ಸ್ವ್ಯಾಬ್ನೊಂದಿಗೆ "ರಕ್ತ" ವನ್ನು ತೊಳೆಯುತ್ತದೆ.)

ನೆನಪಿಡಿ, ಹುಡುಗರೇ, 7 ನೇ ತರಗತಿಯಲ್ಲಿ ನಾವು ನಿಮಗೆ ಹೇಳಿದ್ದೇವೆ:

"ಈ ಅನುಭವವನ್ನು ನಾವು ಇನ್ನೂ ವಿವರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.
ನಾವು ಒಂಬತ್ತನೇ ತರಗತಿಗೆ ಹೋಗೋಣ ಮತ್ತು ನಾವು ವಿವರಣೆಯನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ.

ಸಹಜವಾಗಿ, ಈ ರಕ್ತವು ನಿಜವಲ್ಲ ಮತ್ತು ಗಾಯವೂ ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ಇದು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ Fe 3+ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ. "ಅಯೋಡಿನ್" - ನಮ್ಮ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ - FeCI 3 ರ ಪರಿಹಾರವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್ KSCN ಆಗಿದೆ. ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು Fe 3+ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಮತ್ತೊಂದು ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ.

ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಲಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಇತರ ಕಾರಕಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು Fe 2+ ಮತ್ತು Fe 3+ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು - ಹಳದಿ ರಕ್ತ ಉಪ್ಪು K 4 ಮತ್ತು ಕೆಂಪು ರಕ್ತ ಉಪ್ಪು K 3. ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಕೆಲಸದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ನೀವು ಈಗ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತೀರಿ.

Fe 3+ ಅಯಾನ್‌ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

1. ಕಾರಕ - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್ KSCN.

ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಒಂದು ಹನಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್ (KSCN) ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ. ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ನ ವಿಷಯಗಳನ್ನು ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡಿ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಬೆಳಕಿನಲ್ಲಿ ಪರೀಕ್ಷಿಸಿ. ಬಣ್ಣವನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ.

ಫಲಿತಾಂಶ ಪ್ರಭಾವ- ತೀವ್ರ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣ

FeCl 3 + 3KSCN = Fe (SCN) 3 + 3KCl.

2. ಕಾರಕ - ಹಳದಿ ರಕ್ತ ಉಪ್ಪು ಕೆ 4

d) ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ, 2 ನೇ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗೆ 1-2 ಹನಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೆಕ್ಸಾಸಿನೊಫೆರೇಟ್ (II) ದ್ರಾವಣ K4 (ಹಳದಿ ರಕ್ತದ ಉಪ್ಪು) ಸೇರಿಸಿ. ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ನ ವಿಷಯಗಳನ್ನು ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡಿ ಮತ್ತು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಗಮನಿಸಿ.

ಒಡ್ಡುವಿಕೆಯ ಫಲಿತಾಂಶವು ಪ್ರಶ್ಯನ್ ನೀಲಿಯ ನೀಲಿ ಅವಕ್ಷೇಪವಾಗಿದೆ.

K 4 + FeCI 3 = 3KCI + KFe

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಅನುಭವ 3.

Fe 2+ ಅಯಾನ್‌ಗೆ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.

ಕಾರಕ - ಕೆಂಪು ರಕ್ತ ಉಪ್ಪು ಕೆ 3.

1 ಮಿಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಕ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಾ ಕೊಳವೆಗೆ ಸುರಿಯಿರಿ. ಅವಕ್ಷೇಪ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಡ್ರಾಪ್ ಮೂಲಕ ಸೇರಿಸಿ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೆಕ್ಸಾಸಿನೊಫೆರೇಟ್ (III) ಕೆ 3 (ಕೆಂಪು ರಕ್ತದ ಉಪ್ಪು). ಕೆಸರಿನ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಗಮನಿಸಿ.

ಒಡ್ಡುವಿಕೆಯ ಫಲಿತಾಂಶವು ನೀಲಿ ಅವಕ್ಷೇಪವಾಗಿದೆ (ಟರ್ನ್‌ಬೂಲ್ ನೀಲಿ)

FeCI 2 + K 3 = 2КCI + KFe↓

Fe 2+ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಕಾರಕಗಳು ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕೆಂಪು ರಕ್ತದ ಉಪ್ಪು ಕೆ 3.
Fe 3+ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಕಾರಕಗಳು ಕ್ಷಾರಗಳು, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಥಿಯೋಸೈನೇಟ್ ಮತ್ತು ಹಳದಿ ರಕ್ತದ ಉಪ್ಪು K 4.

ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ತಮ್ಮ ನೋಟ್‌ಬುಕ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುತ್ತಾರೆ ಮತ್ತು ತೀರ್ಮಾನಗಳನ್ನು ಬರೆಯುತ್ತಾರೆ. (ಸ್ಲೈಡ್ 9)

6. ಜ್ಞಾನದ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಬಲವರ್ಧನೆ.

(ಸರಪಳಿಯ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿ.) (ಸ್ಲೈಡ್ 5–9)

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +2 ನೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣವು ಯಾವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಿ.
ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಸ್ವರೂಪವೇನು?
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +3 ನೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಿ.
ಕಬ್ಬಿಣದ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಸ್ವರೂಪವೇನು?
ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ಪಡೆಯಬಹುದು?
ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಯಾವ ಚಿಹ್ನೆಗಳಿಂದ ಗುರುತಿಸಬಹುದು?
ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಲವಣಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಲು ಯಾವ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು?

7. ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅನುವಂಶಿಕ ಸರಣಿ.

(ನೀಡಿರುವ ಸೂತ್ರಗಳಿಂದ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್‌ಗಳ ನಿರ್ಮಾಣ.) (ಸ್ಲೈಡ್ 14)

FeCI 2	ಫೆ	FeCI 3
Fe(OH)2	Fe3O4	Fe(OH) 3
FeO	FeSO4	Fe2O3

ನೀಡಿರುವ ಸೂತ್ರಗಳಿಂದ, ಆನುವಂಶಿಕ ಸರಣಿಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ರಚಿಸಿ:

ಆಯ್ಕೆ 1. ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನಿಂದ ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕೆ.

ಆಯ್ಕೆ 2. ಕಬ್ಬಿಣದಿಂದ ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕೆ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್.

ಅನುಗುಣವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳ ಉತ್ತರಗಳನ್ನು ಸ್ಲೈಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಪರಿಶೀಲಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

9. ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಜ್ಞಾನದ ರಚನೆ.

(ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ ಮತ್ತು ಖನಿಜ ಮಾದರಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಸ್ವತಂತ್ರ ಕೆಲಸ.)

ಸ್ವತಂತ್ರ ಕೆಲಸಕ್ಕಾಗಿ ಕಾರ್ಯಗಳು

ನಿಮಗೆ ನೀಡಲಾದ ಖನಿಜಗಳ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸಿ, ಅವುಗಳ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಗಮನಿಸಿ.
ನಿಮ್ಮ ನೋಟ್‌ಬುಕ್‌ನಲ್ಲಿ ಸೂತ್ರಗಳು, ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಹೆಸರುಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಮಹತ್ವವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ವಸ್ತು ಸೂತ್ರ	ವಸ್ತುವಿನ ಹೆಸರು		ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಮಹತ್ವ
ವಸ್ತು ಸೂತ್ರ	ವ್ಯವಸ್ಥಿತ	ತಾಂತ್ರಿಕ	ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಮಹತ್ವ
FeSO 4 7H 2 O	ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಸಲ್ಫೇಟ್ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್	ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೇಟ್	ಸಸ್ಯ ಕೀಟಗಳನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸಲು, ಖನಿಜ ಬಣ್ಣಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು, ಮರದ ಸಂಸ್ಕರಣೆಗಾಗಿ
FeCI 3	ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್		ನೀರಿನ ಶುದ್ಧೀಕರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಬಟ್ಟೆಗಳಿಗೆ ಬಣ್ಣ ಹಾಕಲು ಮೊರ್ಡೆಂಟ್ ಆಗಿ
Fe 2 (SO 4) 3 9H 2 O	ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಸಲ್ಫೇಟ್ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್		ನೀರಿನ ಶುದ್ಧೀಕರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಮೆಟಲರ್ಜಿಯಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಕವಾಗಿ ಮತ್ತು ಇತರ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ

10. ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಬಲವರ್ಧನೆ.

ಗುರಿ: ಕಲಿತ ವಿಷಯವನ್ನು ದಾಖಲಿಸಲು.

ಗೆಳೆಯರೇ, ನಾವು ಇಂದು ಕಲಿತದ್ದನ್ನು ಮತ್ತೊಮ್ಮೆ ಪುನರಾವರ್ತಿಸೋಣ.

ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳನ್ನು ಸಂಘಟಿಸುವ ರೂಪಗಳು ಮತ್ತು ವಿಧಾನಗಳು (“ಸರಪಳಿ” ಯಲ್ಲಿ, ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ಈ ಪಾಠದ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳನ್ನು ಶಿಕ್ಷಕರ ಪ್ರಸ್ತುತಿ ಸ್ಲೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಪುನರಾವರ್ತಿಸುತ್ತಾರೆ)

ಸಂಭವನೀಯ ತೊಂದರೆಗಳ ಗುರುತಿಸುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಸರಿಪಡಿಸುವ ಮಾರ್ಗಗಳು.

12. ಸಾರೀಕರಿಸುವುದು. ಶ್ರೇಣೀಕರಣ.

D/Z.§ 44 - 45, ಪು 135 ಮಾಜಿ. 6 ಬರವಣಿಗೆಯಲ್ಲಿ, ಉದಾ. 11 ಎ); ಬಿ) ಮೌಲ್ಯಮಾಪನವನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಲು ಬಯಸುವವರು.

13. ಪಾಠದಲ್ಲಿ ಕಲಿಕೆಯ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳ ಪ್ರತಿಬಿಂಬ. (ಸ್ಲೈಡ್ 15)

ಪಾಠದಲ್ಲಿ ಪಡೆದ ಹೊಸ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ರೆಕಾರ್ಡ್ ಮಾಡಿ.
ಪಾಠದಲ್ಲಿ ನಿಮ್ಮ ಸ್ವಂತ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳನ್ನು ಮೌಲ್ಯಮಾಪನ ಮಾಡಿ.
ತರಗತಿಯ ಕಲಿಕೆಯ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳನ್ನು ಮೌಲ್ಯಮಾಪನ ಮಾಡಿ.
ಪರಿಹರಿಸಲಾಗದ ತೊಂದರೆಗಳನ್ನು ಭವಿಷ್ಯದ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳಿಗೆ ನಿರ್ದೇಶನಗಳಾಗಿ ದಾಖಲಿಸಿ.
ಮನೆಕೆಲಸವನ್ನು ಚರ್ಚಿಸಿ ಮತ್ತು ಬರೆಯಿರಿ. (ಸ್ಲೈಡ್ 16)

ಸಾಹಿತ್ಯ:

ವೆನೆಟ್ಸ್ಕಿ S.I.ಲೋಹಗಳ ಜಗತ್ತಿನಲ್ಲಿ. ಎಂ., 1988.
ಗೇಬ್ರಿಯಲ್ ಒ.ಎಸ್.ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ 9 ನೇ ಗ್ರೇಡ್, M.: ಬಸ್ಟರ್ಡ್, 2010 ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ - 9 ಪು.
76–82.ಡೆನಿಸೋವಾ ವಿ.ಜಿ.
ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. 9 ನೇ ತರಗತಿ: ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಪಾಠ ಯೋಜನೆಗಳು O. S. ಗೇಬ್ರಿಯೆಲಿಯನ್ - ವೋಲ್ಗೊಗ್ರಾಡ್: ಟೀಚರ್, 2009. ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪುಸ್ತಕವನ್ನು ಓದುವುದು. ಸಂ. V. A. ಕ್ರಿಟ್ಸ್‌ಮನ್.
ಎಂ., 1979.ಮೆಜಿನ್ ಎನ್.ಎ.
ಯಂತ್ರಾಂಶದ ಬಗ್ಗೆ ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕವಾಗಿದೆ. ಎಂ., ಮೆಟಲರ್ಜಿ, 1977.ಪುಜಿನಿನಾ ಎಂ.ಎ.