Болдирева Анастасија
Преземи:
Преглед:
За да користите прегледи на презентации, креирајте сметка на Google и најавете се на неа: https://accounts.google.com
Наслов на слајдови:
Метали Општинска образовна установа „Кириши СОУ бр.8“ Заврши: ученичка од 9б одделение А.Болдирева Надгледувач: наставник по хемија Л.Н., Кириши, 2007 г
Металите се хемиски елементи кои во слободна состојба формираат едноставни материи со метална врска. М.В. Ломоносов - метали „лесно тело што може да се кова“ Што се метали Ba Cr K Li
Улогата на металите во човечкиот живот и општеството. Во античко време, на човекот му биле познати само 7 метали: злато (Au), сребро (Ag), бакар (Cu), калај (Sn), олово (Pb), железо (Fe) и жива (Hg). Прво, човекот се запознал со металите кои се наоѓаат во родна форма - злато, сребро и бакар. Остатокот од металите се појавил откако човекот научил да ги извлекува од рудите користејќи оган. Камено доба → бакарно време → бронзено време → железно време.
Монетите се ковале од сребро, злато и бакар. 1. Сребрена монета со ликот на божицата Атина и був. 2. Златна монета со ликот на Александар Македонски и богот Зевс. 3. Бакарна монета во форма на делфин. Спомениците и статуите се направени од метали и нивни легури. Цар топ (бронза) Цар Бел (бронза) Статуа на Колосот од Родос (бронза)
Материјалот од кој е изградена Кеопсовата пирамида е направен од камен и бакар.
Да се биде во природа
Повеќето хемикалии се метали. Границата меѓу металите и неметалите е условена. B Si неметали како оние метали кај
Метали Преоден елемент Неметали Основна амфотерична киселина оксид оксид оксид База амфотерична киселина хидроксид Na Al S Na 2 O Al 2 O 3 SO 3 NaOH Al(OH) 3 H 2 SO 4
Моделот на промени во својствата на металите во група. Полнењето на јадрото се зголемува како што се зголемува серискиот број. R се зголемува како што се зголемува бројот на нивоа на енергија. Бројот на електрони во последното ниво е константен. Способноста за донирање електрони се зголемува. Намалувачките способности и металните својства се зголемени.
Моделот на промени во својствата на металите во периодот. Полнењето на јадрото се зголемува како што се зголемува серискиот број. R се намалува, бидејќи нуклеарното полнење е поголемо, се зголемува способноста за привлекување електрони, поради што електронските обвивки се собираат. Бројот на електрони во надворешното ниво се зголемува како што се зголемува бројот на групата. Намалувачките способности и неметалните својства се намалени.
Физички својства на металите. Сите метали имаат заеднички физички својства, бидејќи во сите метали има метална хемиска врска и метална кристална решетка.
Сите метали се цврсти, освен живата. најмек е калиумот, најтврд е хромот
Дуктилните Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe се намалуваат
Точка на топење Огноотпорни со ниска топење Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr
Густина Лесна тешка (Li – најлесниот, (осмиум – најмногу K, Na, Mg) најтежок Ir, Pb)
Имајте метален сјај
Алкални метали Преодни метали Земјеноалкални метали По хемиска активност
Хемиски својства на металите Металите во хемиските реакции се редукциони агенси и се оксидираат M o – ne =M n+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Редуцирачката способност се зголемува
Металите се поместени од нивните соединенија со други метали Н.Н. Бекетов - создаде „серија на поместување“ (прототип на електрохемиската напонска серија на метали) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.
Интеракција со едноставни супстанции Со елементи од групата VII (под нормални услови) 2Na + Cl 2 = 2 Na Cl - Со елементи од групата VI (потешка) Mg + O 2 = 2Mg O Со елементи од групата V (под тешки услови) 3Ca + 2P = Ca 3 P2
Интеракција со сложени супстанции Со раствори на киселини (метали во напонската серија до „H“) Zn + H 2 SO 4 = Zn S O 4 + H 2 Со раствори на метални соли во напонската серија десно Zn + Pb(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + Pb C вода (активна) 2Na + 2H 2 O = 2Na OH + H 2 Реакцијата се јавува ако се формира растворлива база.
Примена на метали Градежна медицина за машински алати Земјоделско производство на легури Во секојдневниот живот Металуршка индустрија
Добивање метали Пирометалуршки метод - редукција со јаглерод, јаглерод моноксид (II), водород на висока температура. Алуминотермички метод е редукција на метали со користење на алуминиум. Хидрометалуршки метод - добивање поактивен метал од руда или од раствори Електролиза - користење електрична струја од топи или раствори
Подготвено од студент од 1 година
Групи Mts-15
Николаенко Дарија
Ова е група на елементи, во форма на едноставни материи, со карактеристични метални својства, како што се висока топлинска и електрична спроводливост, позитивен температурен коефициент на отпор, висока еластичност, податливост и метален сјај.
Металите се еден од најчестите материјали што ги користи цивилизацијата во речиси целата своја историја.
Од досега откриените 118 хемиски елементи (не сите се официјално признати), металите вклучуваат:
6 елементи во групата на алкални метали:
4 во групата на земноалкални метали:
а исто така и надвор од одредени групи
Одмор
40 во групата на преодни метали:
- - Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn;
- - Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd;
- - La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg;
- - Ac, Rf, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds, Rg, Cn;
7 во групата на лесни метали: Al, Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi
7 во групата на полуметали: Б, Си, Ге, Ас, Сб, Те, По
14 во групата лантаниди + лантан (La):
Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu
14 во групата актиниди (физичките својства не се проучени за сите елементи) + актиниум (Ac):
Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr.
Да се биде во природа
- Повеќето метали се присутни во природата во форма на руди и соединенија. Тие формираат оксиди, сулфиди, карбонати и други хемиски соединенија. За да се добијат чисти метали и нивна понатамошна употреба, неопходно е да се изолираат од рудите и да се изврши прочистување. Доколку е потребно, се врши легирање и друга обработка на метали. Науката за металургијата го проучува ова. Металургијата ги разликува рудите на црните метали (на база на железо) и обоените (не содржат железо, вкупно околу 70 елементи). Златото, среброто и платината се исто така благородни (благородни) метали. Покрај тоа, тие се присутни во мали количини во морската вода и во живите организми (играат важна улога).
- Познато е дека човечкото тело се состои од 3% метали. Телото содржи најмногу калциум (во коските) и натриум, кој делува како електролит во меѓуклеточната течност и цитоплазмата. Магнезиумот се акумулира во мускулите и нервниот систем, бакар во црниот дроб, железо во крвта.
Историја на развојот на идеите за металите
- Запознавањето на човекот со металите започнало со златото, среброто и бакарот, односно со металите кои се наоѓаат во слободна состојба на површината на земјата; последователно им се приклучија метали кои се широко распространети во природата и лесно се изолираат од нивните соединенија: калај, олово, железо и жива. Овие седум метали му биле познати на човештвото во античко време. Меѓу древните египетски артефакти има предмети од злато и бакар, кои според некои податоци датираат од ерата 3000-4000 години оддалечена од нашата ера. д.
Физички својства на металите
- Сите метали (освен жива и, условно, франциум) се во цврста состојба во нормални услови, но имаат различна цврстина. Табелата подолу ја покажува цврстината на некои метали на скалата Мохс.
- Сите метали добро спроведуваат електрична енергија; ова се должи на присуството во нивните кристални решетки на мобилни електрони кои се движат под влијание на електрично поле. Среброто, бакарот и алуминиумот имаат најголема електрична спроводливост; поради оваа причина, последните два метали најчесто се користат како жичани материјали.
- Најниска топлинска спроводливост се наоѓа во бизмутот и живата.
- Бојата на повеќето метали е приближно иста - светло сива со синкава нијанса. Златото, бакарот и цезиумот се жолти, црвени и светло жолти, соодветно.
Хемиски својства на металите
На надворешно електронско ниво, повеќето метали имаат мал број електрони (1-3), така што во повеќето реакции тие дејствуваат како редукциони агенси (т.е. ги „донираат“ своите електрони).
Легурирање
Ова е воведување на дополнителни елементи во топењето кои ги менуваат механичките, физичките и хемиските својства на основниот материјал.
Електронска структура
- За поправилен опис на електронските својства на металите, неопходно е да се користи квантната механика. Кај сите цврсти материи со доволна симетрија, енергетските нивоа на електроните на поединечните атоми се преклопуваат и формираат дозволени појаси, а опсегот формиран од валентните електрони се нарекува валентна лента. Слабата врска на валентните електрони во металите води до фактот дека валентниот опсег кај металите е многу широк, а сите валентни електрони не се доволни за целосно да го пополнат.
- Основната карактеристика на таквата делумно исполнета зона е тоа што дури и при минимален применет напон, започнува преуредување на валентните електрони во примерокот, односно тече електрична струја.
- Истата висока подвижност на електроните доведува до висока топлинска спроводливост, како и способност за спекуларно да се рефлектира електромагнетното зрачење (што им дава на металите карактеристичен сјај).
Слајд 1
Слајд 2
Слајд 3
Што ќе научите (план за проучување на тема) Физички својства на металите. Хемиски својства на металите. Металите во нашиот живот. Метална врска. Корозија на метали Методи на добивање метали. Електролиза. Примена на метали и легури. Својства на основните оксиди и бази.
Слајд 4
Општи физички својства на металите Пластичност - способност да се промени неговата форма при удар, да се тркалаат во тенки листови, да се вовлекуваат во жица. Електрична спроводливост - кога се загрева, се намалува (вибрации на јони. Физичките својства се објаснуваат со посебната структура на кристалната решетка (слободни електрони - „електронски гас“), движењето на електроните е попречено) Топлинска спроводливост - шемата е иста . Поради движењето на слободните електрони, брзото изедначување на температурата во металната маса - добро ги рефлектира светлосните зраци. Густина - најлесниот литиум, најтежок - осмиум Точка на топење, C - цезиум (28,6), галиум (30) - се топи на дланка, волфрам (3410) Цврстина - најтешка - хром (сече стакло), најмеко - калиум, рубидиум, цезиум (лесно се сече со нож).
Слајд 5
Општи хемиски својства на металите Силни редукциони средства Со едноставни материи Со кислород (оксиди, пероксиди, супероксиди) Со халогени (флуориди, хлориди, бромиди, јодиди) Со азот (нитриди) Со фосфор (фосфиди) со водород (хидриди) со сложени супстанции со киселини: ME + киселина = сол + водород (не земајте азотни и сулфурни киселини, метали после водород во низата метални напони) 2. Со вода а) активни метали - хидроксиди и водород б) средно активни метали - оксиди и водород ( кога се загрева) в) неактивни метали - не реагираат 3. Со соли - поактивен метал го истиснува помалку активниот од неговата сол
Слајд 6
Електролиза Електролизата е процес на редокс кој се јавува кај електродите кога директна електрична струја поминува низ раствори или топење на електролити. На негативно наелектризираната електрода - катода, се јавува електрохемиска редукција на честичките (атоми, молекули, катјони), а на позитивно наелектризираната електрода - анода, се јавува електрохемиска оксидација на честичките (атоми, молекули, анјони).
Слајд 7
Корозија на метали Уништувањето на металите и легурите под влијание на околината се нарекува корозија. Корозијата може да биде хемиска (интеракција на метали со суви гасови) и електрохемиска (сите случаи на корозија во присуство на вода или електролит). Суштината на корозијата Заедно со хемиските процеси (ослободување електрони), се јавуваат и електрични процеси (пренос на електрони). Од двата метали, поактивниот кородира. Колку се подалеку металите еден од друг во електрохемиската серија на метални напони, толку е поголема стапката на корозија.
