การนำเสนอเรื่องเคมีของโลหะ การนำเสนอในหัวข้อ "โลหะ". โลหะและวัตถุท้องฟ้า

โบลดีเรวา อนาสตาเซีย

ดาวน์โหลด:

ดูตัวอย่าง:

หากต้องการใช้ตัวอย่างการนำเสนอ ให้สร้างบัญชี Google และเข้าสู่ระบบ: https://accounts.google.com

คำอธิบายสไลด์:

สถาบันการศึกษาเทศบาล Metals “โรงเรียนมัธยมคิริชิหมายเลข 8” เสร็จสมบูรณ์โดย: นักเรียนเกรด 9b A. Boldyreva หัวหน้างาน: ครูสอนเคมี L.N. Babkina, Kirishi, 2007

โลหะเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่ในสถานะอิสระจะก่อตัวเป็นสารธรรมดาที่มีพันธะโลหะ เอ็มวี Lomonosov - โลหะ "ตัวเบาที่สามารถปลอมแปลงได้" โลหะคืออะไร Ba Cr K Li

บทบาทของโลหะในชีวิตมนุษย์และสังคม ในสมัยโบราณ มนุษย์รู้จักโลหะเพียง 7 ชนิดเท่านั้น ได้แก่ ทองคำ (Au) เงิน (Ag) ทองแดง (Cu) ดีบุก (Sn) ตะกั่ว (Pb) เหล็ก (Fe) และปรอท (Hg) ประการแรก มนุษย์คุ้นเคยกับโลหะที่พบในรูปพื้นเมือง ได้แก่ ทอง เงิน และทองแดง โลหะที่เหลือปรากฏขึ้นหลังจากที่มนุษย์เรียนรู้ที่จะแยกพวกมันออกจากแร่โดยใช้ไฟ ยุคหิน → ยุคทองแดง → ยุคสำริด → ยุคเหล็ก

เหรียญถูกสร้างขึ้นจากเงิน ทอง และทองแดง 1. เหรียญเงิน รูปเทพีอาธีน่าและนกฮูก 2. เหรียญทองรูปอเล็กซานเดอร์มหาราชและเทพเจ้าซุส 3.เหรียญทองแดงรูปปลาโลมา อนุสาวรีย์และรูปปั้นทำจากโลหะและโลหะผสม ปืนใหญ่ซาร์ (ทองแดง) ซาร์เบลล์ (ทองแดง) รูปปั้นยักษ์ใหญ่แห่งโรดส์ (ทองแดง)

วัสดุที่ใช้สร้างปิรามิด Cheops ทำจากหินและทองแดง

อยู่ในธรรมชาติ

สารเคมีส่วนใหญ่เป็นโลหะ ขอบเขตระหว่างโลหะและอโลหะนั้นมีเงื่อนไข B Si อโลหะเป็นโลหะเหล่านั้นที่

โลหะ ธาตุทรานสิชัน อโลหะ พื้นฐาน แอมโฟเทอริก กรดออกไซด์ ออกไซด์ ออกไซด์ เบส กรดแอมโฟเทอริก ไฮดรอกไซด์ Na อัล S Na 2 O อัล 2 O 3 SO 3 NaOH อัล(OH) 3 H 2 SO 4

รูปแบบของการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติของโลหะในกลุ่ม ประจุของนิวเคลียสจะเพิ่มขึ้นตามหมายเลขซีเรียลที่เพิ่มขึ้น R เพิ่มขึ้นเมื่อจำนวนระดับพลังงานเพิ่มขึ้น จำนวนอิเล็กตรอนในระดับสุดท้ายมีค่าคงที่ ความสามารถในการบริจาคอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้น ความสามารถลดลงและคุณสมบัติของโลหะเพิ่มขึ้น

รูปแบบของการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติของโลหะในช่วงเวลานั้น ประจุของนิวเคลียสจะเพิ่มขึ้นตามหมายเลขซีเรียลที่เพิ่มขึ้น R ลดลง เนื่องจากประจุนิวเคลียร์มีมากกว่า ความสามารถในการดึงดูดอิเล็กตรอนจึงเพิ่มขึ้น ด้วยเหตุนี้เปลือกอิเล็กตรอนจึงหดตัว จำนวนอิเล็กตรอนในระดับภายนอกจะเพิ่มขึ้นตามจำนวนกลุ่มที่เพิ่มขึ้น การลดความสามารถและคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะจะลดลง

คุณสมบัติทางกายภาพของโลหะ โลหะทุกชนิดมีคุณสมบัติทางกายภาพที่เหมือนกัน เนื่องจากในโลหะทุกชนิดจะมีพันธะเคมีของโลหะและตาข่ายคริสตัลของโลหะ

โลหะทุกชนิดเป็นของแข็ง ยกเว้นปรอท ที่อ่อนที่สุดคือโพแทสเซียมส่วนที่แข็งที่สุดคือโครเมียม

ความเหนียว Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe ลดลง

จุดหลอมเหลว ทนไฟละลายต่ำ Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

ความหนาแน่น เบา หนัก (Li – เบาที่สุด, (ออสเมียม – K, Na, Mg มากที่สุด) Ir, Pb ที่หนักที่สุด)

มีความเงางามเป็นโลหะ

โลหะอัลคาไล โลหะทรานซิชัน โลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ โดยฤทธิ์ทางเคมี

คุณสมบัติทางเคมีของโลหะ โลหะในปฏิกิริยาเคมีเป็นตัวรีดิวซ์และพวกมันจะถูกออกซิไดซ์ M o – ne =M n+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs ความสามารถในการรีดิวซ์เพิ่มขึ้น

โลหะถูกแทนที่ด้วยโลหะอื่น N.N. Beketov - สร้าง "ซีรีย์การกระจัด" (ต้นแบบของซีรีย์แรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้าของโลหะ) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au

ทำปฏิกิริยากับสารธรรมดาที่มีองค์ประกอบของกลุ่ม VII (ภายใต้สภาวะปกติ) 2Na + Cl 2 = 2 Na Cl - กับองค์ประกอบของกลุ่ม VI (ยากกว่า) Mg + O 2 = 2Mg O กับองค์ประกอบของกลุ่ม V (ภายใต้สภาวะที่ไม่เอื้ออำนวย) 3Ca + 2P = แคลิฟอร์เนีย 3 P2

ปฏิกิริยากับสารเชิงซ้อนกับสารละลายของกรด (โลหะในอนุกรมแรงดันไฟฟ้าจนถึง “H”) Zn + H 2 SO 4 = Zn S O 4 + H 2 ด้วยสารละลายของเกลือของโลหะในอนุกรมแรงดันไฟฟ้าทางด้านขวา Zn + Pb(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + Pb C น้ำ (แอคทีฟ) 2Na + 2H 2 O = 2Na OH + H 2 ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นหากเกิดเบสที่ละลายน้ำได้

การใช้โลหะ เครื่องมือกล การก่อสร้าง ยา การผลิตทางการเกษตรของโลหะผสม ในชีวิตประจำวัน อุตสาหกรรมโลหการ

การได้รับโลหะ วิธีไพโรเมทัลโลหการ - รีดิวซ์ด้วยคาร์บอน คาร์บอนมอนอกไซด์ (II) ไฮโดรเจนที่อุณหภูมิสูง วิธีอะลูมิเนียมเทอร์มิกคือการลดขนาดโลหะโดยใช้อะลูมิเนียม วิธีไฮโดรเมทัลโลจิคัล - ได้โลหะที่แอคทีฟมากขึ้นจากแร่หรือจากสารละลาย กระแสไฟฟ้า - ใช้กระแสไฟฟ้าจากการหลอมหรือสารละลาย

จัดทำโดยนักศึกษาชั้นปีที่ 1

กลุ่ม Mts-15

นิโคเลนโก ดาเรีย

นี่คือกลุ่มขององค์ประกอบในรูปแบบของสารธรรมดาที่มีคุณสมบัติเป็นโลหะที่มีลักษณะเฉพาะ เช่น การนำความร้อนและไฟฟ้าสูง ค่าสัมประสิทธิ์ความต้านทานอุณหภูมิเชิงบวก ความเหนียวสูง ความอ่อนตัว และความแวววาวของโลหะ

โลหะเป็นวัสดุชนิดหนึ่งที่อารยธรรมใช้กันมากที่สุดตลอดประวัติศาสตร์เกือบทั้งหมด

จากองค์ประกอบทางเคมี 118 องค์ประกอบที่ค้นพบจนถึงขณะนี้ (ไม่ใช่ทั้งหมดที่ได้รับการยอมรับอย่างเป็นทางการ) โลหะ ได้แก่:

6 องค์ประกอบในกลุ่มโลหะอัลคาไล:

4 ในกลุ่มโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ:

และนอกกลุ่มบางกลุ่มด้วย

พักผ่อน

40 ในกลุ่มโลหะทรานซิชัน:

• - Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn;
• - Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, ซีดี;
• - La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg;
• - Ac, Rf, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds, Rg, Cn;

7 ในกลุ่มโลหะเบา: อัล, กา, อิน, Sn, Tl, Pb, Bi

7 ในกลุ่มเซมิโลหะ: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po

14 ในกลุ่มแลนทาไนด์ + แลนทานัม (La):

Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, โฮ, เอ้อ, Tm, Yb, Lu

14 ในกลุ่มแอคติไนด์ (ยังไม่มีการศึกษาคุณสมบัติทางกายภาพขององค์ประกอบทั้งหมด) + แอกทิเนียม (Ac):

Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, ไม่, Lr.

อยู่ในธรรมชาติ

• โลหะส่วนใหญ่มีอยู่ในธรรมชาติในรูปของแร่และสารประกอบ พวกมันก่อตัวเป็นออกไซด์ ซัลไฟด์ คาร์บอเนต และสารประกอบเคมีอื่นๆ เพื่อให้ได้โลหะบริสุทธิ์และการใช้งานต่อไป จำเป็นต้องแยกโลหะออกจากแร่และดำเนินการทำให้บริสุทธิ์ หากจำเป็น จะดำเนินการผสมและแปรรูปโลหะอื่น ๆ ศาสตร์แห่งโลหะวิทยาศึกษาเรื่องนี้ โลหะวิทยาแยกแร่ของโลหะเหล็ก (ขึ้นอยู่กับเหล็ก) และอโลหะ (ไม่มีเหล็กมีทั้งหมดประมาณ 70 องค์ประกอบ) ทองคำ เงิน และแพลทินัมก็เป็นโลหะมีค่า (มีตระกูล) เช่นกัน นอกจากนี้ยังมีอยู่ในปริมาณเล็กน้อยในน้ำทะเลและในสิ่งมีชีวิต (มีบทบาทสำคัญใน)

• เป็นที่ทราบกันว่าร่างกายมนุษย์ประกอบด้วยโลหะ 3% ร่างกายประกอบด้วยแคลเซียม (ในกระดูก) และโซเดียมเป็นส่วนใหญ่ ซึ่งทำหน้าที่เป็นอิเล็กโทรไลต์ในของเหลวระหว่างเซลล์และไซโตพลาสซึม แมกนีเซียมสะสมในกล้ามเนื้อและระบบประสาท ทองแดงในตับ เหล็กในเลือด

ประวัติความเป็นมาของการพัฒนาแนวคิดเกี่ยวกับโลหะ

• ความคุ้นเคยกับโลหะของมนุษย์เริ่มต้นจากทองคำ เงิน และทองแดง กล่าวคือ โลหะที่พบในสถานะอิสระบนพื้นผิวโลก ต่อมาก็เชื่อมเข้าด้วยกันด้วยโลหะที่มีการกระจายอย่างกว้างขวางในธรรมชาติ และแยกออกจากสารประกอบได้ง่าย เช่น ดีบุก ตะกั่ว เหล็ก และปรอท โลหะทั้งเจ็ดนี้คุ้นเคยกับมนุษยชาติในสมัยโบราณ ในบรรดาสิ่งประดิษฐ์ของอียิปต์โบราณมีสิ่งของที่เป็นทองคำและทองแดงซึ่งตามข้อมูลบางอย่างมีอายุย้อนกลับไปถึงยุค 3,000-4,000 ปีที่แยกออกจากยุคของเรา จ.

คุณสมบัติทางกายภาพของโลหะ

• โลหะทุกชนิด (ยกเว้นปรอทและแฟรนเซียมตามเงื่อนไข) อยู่ในสถานะของแข็งภายใต้สภาวะปกติ แต่มีความแข็งต่างกัน ตารางด้านล่างแสดงความแข็งของโลหะบางชนิดในระดับ Mohs
• โลหะทุกชนิดนำไฟฟ้าได้ดี นี่เป็นเพราะการมีอิเล็กตรอนเคลื่อนที่อยู่ในโครงผลึกคริสตัลซึ่งเคลื่อนที่ภายใต้อิทธิพลของสนามไฟฟ้า เงิน ทองแดง และอลูมิเนียมมีค่าการนำไฟฟ้าสูงสุด ด้วยเหตุนี้โลหะสองชนิดหลังจึงมักถูกใช้เป็นวัสดุลวด
• ค่าการนำความร้อนต่ำที่สุดพบได้ในบิสมัทและปรอท
• สีของโลหะส่วนใหญ่จะใกล้เคียงกัน - สีเทาอ่อนและมีโทนสีน้ำเงิน ทองคำ ทองแดง และซีเซียมมีสีเหลือง สีแดง และสีเหลืองอ่อนตามลำดับ

คุณสมบัติทางเคมีของโลหะ

ในระดับอิเล็กทรอนิกส์ภายนอก โลหะส่วนใหญ่มีจำนวนอิเล็กตรอนเพียงเล็กน้อย (1-3) ดังนั้นในปฏิกิริยาส่วนใหญ่ โลหะเหล่านี้จะทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์ (นั่นคือ "บริจาค" อิเล็กตรอนของพวกมัน)

การผสม

นี่คือการแนะนำองค์ประกอบเพิ่มเติมในการหลอมเหลวที่ปรับเปลี่ยนคุณสมบัติทางกล กายภาพ และเคมีของวัสดุฐาน

โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์

• เพื่อให้คำอธิบายคุณสมบัติทางอิเล็กทรอนิกส์ของโลหะถูกต้องยิ่งขึ้น จำเป็นต้องใช้กลศาสตร์ควอนตัม ในของแข็งทุกชนิดที่มีความสมมาตรเพียงพอ ระดับพลังงานของอิเล็กตรอนของแต่ละอะตอมจะทับซ้อนกันและก่อตัวเป็นแถบที่อนุญาต และแถบที่เกิดจากเวเลนซ์อิเล็กตรอนเรียกว่าแถบเวเลนซ์ การเชื่อมต่อที่อ่อนแอของเวเลนซ์อิเล็กตรอนในโลหะนำไปสู่ความจริงที่ว่าแถบเวเลนซ์ในโลหะนั้นกว้างมากและอิเล็กตรอนทั้งหมดไม่เพียงพอที่จะเติมให้เต็ม

• คุณลักษณะพื้นฐานของโซนที่มีการเติมบางส่วนคือแม้จะใช้แรงดันไฟฟ้าขั้นต่ำ การจัดเรียงเวเลนซ์อิเล็กตรอนใหม่ก็เริ่มต้นขึ้นในตัวอย่าง นั่นคือกระแสไฟฟ้าจะไหล

• ความคล่องตัวสูงของอิเล็กตรอนทำให้มีการนำความร้อนสูง เช่นเดียวกับความสามารถในการสะท้อนรังสีแม่เหล็กไฟฟ้าด้วยแสง (ซึ่งทำให้โลหะมีความเงางามเป็นพิเศษ)

สไลด์ 1

สไลด์ 2

สไลด์ 3

สิ่งที่คุณจะได้เรียนรู้ (หัวข้อ แผนการศึกษา) คุณสมบัติทางกายภาพของโลหะ คุณสมบัติทางเคมีของโลหะ โลหะในชีวิตของเรา การเชื่อมต่อโลหะ การกัดกร่อนของโลหะ วิธีการรับโลหะ กระแสไฟฟ้า การใช้โลหะและโลหะผสม คุณสมบัติของออกไซด์และเบสพื้นฐาน

สไลด์ 4

คุณสมบัติทางกายภาพทั่วไปของโลหะ ความเป็นพลาสติก - ความสามารถในการเปลี่ยนรูปร่างเมื่อกระแทก รีดเป็นแผ่นบาง ๆ ลากเป็นเส้นลวด ค่าการนำไฟฟ้า - เมื่อถูกความร้อนจะลดลง (การสั่นสะเทือนของไอออน คุณสมบัติทางกายภาพอธิบายได้ด้วยโครงสร้างพิเศษของโครงตาข่ายคริสตัล (อิเล็กตรอนอิสระ - "ก๊าซอิเล็กตรอน") การเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนถูกขัดขวาง) การนำความร้อน - รูปแบบจะเหมือนกัน . เนื่องจากการเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนอิสระ ทำให้อุณหภูมิในมวลโลหะเท่ากันอย่างรวดเร็ว - สะท้อนแสงได้ดี ความหนาแน่น - ลิเธียมที่เบาที่สุด, หนักที่สุด - ออสเมียม จุดหลอมเหลว, C - ซีเซียม (28.6), แกลเลียม (30) - ละลายบนฝ่ามือ, ทังสเตน (3410) ความแข็ง - แข็งที่สุด - โครเมียม (ตัดกระจก), อ่อนที่สุด - โพแทสเซียม รูบิเดียม ซีเซียม (ใช้มีดตัดได้ง่าย)

สไลด์ 5

สมบัติทางเคมีทั่วไปของโลหะ สารรีดิวซ์แรง ด้วยสารเชิงเดี่ยว กับออกซิเจน (ออกไซด์ เปอร์ออกไซด์ ซูเปอร์ออกไซด์) ด้วย ฮาโลเจน (ฟลูออไรด์ คลอไรด์ โบรไมด์ ไอโอไดด์) ด้วยไนโตรเจน (ไนไตรด์) ด้วย ฟอสฟอรัส (ฟอสไฟด์) ด้วยไฮโดรเจน (ไฮไดรด์) ด้วยสารเชิงซ้อน ด้วย กรด: ME + กรด = เกลือ + ไฮโดรเจน (อย่าใช้กรดไนตริกและซัลฟิวริกโลหะหลังจากไฮโดรเจนในชุดแรงดันไฟฟ้าของโลหะ) 2. ด้วยน้ำ a) โลหะที่ใช้งานอยู่ - ไฮดรอกไซด์และไฮโดรเจน b) โลหะที่ใช้งานปานกลาง - ออกไซด์และไฮโดรเจน ( เมื่อถูกความร้อน) c) โลหะที่ไม่ใช้งาน - ไม่ทำปฏิกิริยา 3. ด้วยเกลือ - โลหะที่มีฤทธิ์มากกว่าจะแทนที่โลหะที่มีฤทธิ์น้อยกว่าจากเกลือของมัน

สไลด์ 6

อิเล็กโทรไลซิสเป็นกระบวนการรีดอกซ์ที่เกิดขึ้นที่อิเล็กโทรดเมื่อกระแสไฟฟ้าตรงผ่านสารละลายหรือการละลายของอิเล็กโทรไลต์ บนอิเล็กโทรดที่มีประจุลบ - แคโทด การเกิดปฏิกิริยาเคมีไฟฟ้าของอนุภาค (อะตอม, โมเลกุล, แคตไอออน) และบนอิเล็กโทรดที่มีประจุบวก - แอโนด, การเกิดออกซิเดชันทางเคมีไฟฟ้าของอนุภาค (อะตอม, โมเลกุล, แอนไอออน)

สไลด์ 7

การกัดกร่อนของโลหะ การทำลายโลหะและโลหะผสมภายใต้อิทธิพลของสิ่งแวดล้อมเรียกว่าการกัดกร่อน การกัดกร่อนอาจเป็นสารเคมี (ปฏิกิริยาระหว่างโลหะกับก๊าซแห้ง) และเคมีไฟฟ้า (ทุกกรณีของการกัดกร่อนเมื่อมีน้ำหรืออิเล็กโทรไลต์) แก่นแท้ของการกัดกร่อน พร้อมกับกระบวนการทางเคมี (การปลดปล่อยอิเล็กตรอน) กระบวนการทางไฟฟ้าก็เกิดขึ้นเช่นกัน (การถ่ายโอนอิเล็กตรอน) โลหะทั้งสองชนิดนี้มีฤทธิ์กัดกร่อนมากกว่า ยิ่งโลหะอยู่ห่างจากกันมากเท่าใดในชุดเคมีไฟฟ้าของแรงดันไฟฟ้าของโลหะ อัตราการกัดกร่อนก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น